Configurazione del gas nobile
Il sodio, elemento numero undici, è il primo elemento nel terzo periodo della tavola periodica. La sua configurazione elettronica è \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\). I primi dieci elettroni dell’atomo di sodio sono gli elettroni del guscio interno e la configurazione di questi dieci elettroni è esattamente la stessa della configurazione dell’elemento neon \(\left( Z=10 \right)\). Questo fornisce la base per una notazione abbreviata per configurazioni di elettroni chiamata configurazione di gas nobile. Gli elementi che si trovano nell’ultima colonna della tavola periodica sono un importante gruppo di elementi chiamati gas nobili. Sono elio, neon, argon, krypton, xeno e radon. Una configurazione di gas nobile di un atomo consiste nel simbolo elementale dell’ultimo gas nobile prima di quell’atomo, seguito dalla configurazione degli elettroni rimanenti. Quindi per il sodio, facciamo la sostituzione di \(\left\) per la parte \(1s^2 2s^2 2p^6\) della configurazione. La configurazione del gas nobile del sodio diventa \(\left 3s^1\). La tabella\ (\PageIndex{1}\) mostra le configurazioni dei gas nobili degli elementi del terzo periodo.
| Element Name | Symbol | Atomic Number | Noble Gas Electron Configuration |
|---|---|---|---|
| Sodium | \(\ce{Na}\) | 11 | \(\left 3s^1\) |
| Magnesium | \(\ce{Mg}\) | 12 | \(\left 3s^2\) |
| Aluminum | \(\ce{Al}\) | 13 | \(\left 3s^2 3p^1\) |
| Silicon | \(\ce{Si}\) | 14 | \(\left 3s^2 3p^2\) |
| Phosphorus | \(\ce{P}\) | 15 | \(\left 3s^2 3p^3\) |
| Sulfur | \(\ce{S}\) | 16 | \(\left 3s^2 3p^4\) |
| Chlorine | \(\ce{Cl}\) | 17 | \(\left 3s^2 3p^5\) |
| Argon | \(\ce{Ar}\) | 18 | \(\left 3s^2 3p^6\) |
Again, il numero di elettroni di valenza aumenta da uno a otto attraverso il terzo periodo.
Il quarto e i periodi successivi seguono lo stesso schema tranne che per l’utilizzo di un gas nobile diverso. Il potassio ha diciannove elettroni, uno in più del gas nobile argon, quindi la sua configurazione potrebbe essere scritta come \(\left 4s^1\). In modo simile, lo stronzio ha due elettroni in più rispetto al gas nobile krypton, che ci permetterebbe di scrivere la sua configurazione elettronica come \(\left 5s^2\). Tutti gli elementi possono essere rappresentati in questo modo.