Résumé
Ce chapitre traite des propriétés physiques de l’eau, mais il contient nécessairement une explication de la pression atmosphérique et de la pression hydrostatique. La molécule d’eau est dipolaire — il y a des sites chargés négativement et positivement sur les côtés opposés de la molécule. En conséquence, les molécules d’eau forment des liaisons hydrogène avec d’autres molécules d’eau. Les liaisons hydrogène sont plus fortes que les attractions de van der Waals qui se produisent parmi les molécules et confèrent des propriétés physiques uniques à l’eau. La molécule dipolaire et la liaison hydrogène influencent considérablement la densité, la pression de vapeur, le point de congélation, le point d’ébullition, la tension superficielle, les changements de phase, la chaleur spécifique, la constante diélectrique, la viscosité, la cohésion, l’adhérence et la capillarité de l’eau. L’eau a sa densité maximale à environ 4 ° C, ce qui entraîne le flottement de la glace et le potentiel de stratification thermique des masses d’eau naturelles. Les propriétés physiques de l’eau présentent un intérêt intrinsèque, mais certaines de ces propriétés influencent la qualité de l’eau comme on le verra dans d’autres chapitres.