Trouver des sources: « Single bond » –news · newspapers · books · scholar ·JSTOR (Août 2012) (Apprenez comment et quand supprimer ce message modèle)
En chimie, une liaison unique est une liaison chimique entre deux atomes impliquant deux électrons de valence. Autrement dit, les atomes partagent une paire d’électrons où la liaison se forme. Par conséquent, une liaison unique est un type de liaison covalente. Lorsqu’il est partagé, chacun des deux électrons impliqués n’est plus en possession exclusive de l’orbitale d’où il provient. Au contraire, les deux électrons passent du temps dans l’une ou l’autre des orbitales qui se chevauchent dans le processus de liaison. En tant que structure de Lewis, une liaison unique est notée AːA ou A-A, pour laquelle A représente un élément (Moore, Stanitski et Jurs 329). Dans le premier rendu, chaque point représente un électron partagé, et dans le deuxième rendu, la barre représente les deux électrons partagés dans la liaison unique.
Une liaison covalente peut également être une double liaison ou une triple liaison. Une liaison simple est plus faible qu’une liaison double ou une liaison triple. Cette différence de résistance peut être expliquée en examinant les liaisons constitutives de chacun de ces types de liaisons covalentes (Moore, Stanitski et Jurs 393).
Habituellement, une liaison unique est une liaison sigma. Une exception est la liaison en diboron, qui est une liaison pi. En revanche, la double liaison se compose d’une liaison sigma et d’une liaison pi, et une triple liaison se compose d’une liaison sigma et de deux liaisons pi (Moore, Stanitski et Jurs 396). Le nombre de liaisons de composants est ce qui détermine la disparité de résistance. Il va de soi que la liaison simple est la plus faible des trois car elle se compose uniquement d’une liaison sigma, et la liaison double ou triple consiste non seulement en ce type de liaison composante, mais également en au moins une liaison supplémentaire.
La liaison simple a la capacité de rotation, une propriété non possédée par la double liaison ou la triple liaison. La structure des liaisons pi ne permet pas la rotation (du moins pas à 298 K), de sorte que la double liaison et la triple liaison qui contiennent des liaisons pi sont maintenues en raison de cette propriété. La liaison sigma n’est pas si restrictive et la liaison unique peut tourner en utilisant la liaison sigma comme axe de rotation (Moore, Stanitski et Jurs 396-397).
Une autre comparaison de propriétés peut être faite en longueur de liaison. Les liaisons simples sont les plus longues des trois types de liaisons covalentes, car l’attraction interatomique est plus grande dans les deux autres types, double et triple. L’augmentation des liaisons des composants est la raison de cette augmentation de l’attraction car plus d’électrons sont partagés entre les atomes liés (Moore, Stanitski et Jurs 343).
Des liaisons simples sont souvent observées dans les molécules diatomiques. Des exemples de cette utilisation de liaisons simples incluent H2, F2 et HCl.
Des liaisons simples sont également observées dans des molécules composées de plus de deux atomes. Des exemples de cette utilisation de liaisons simples incluent :
- Les deux liaisons en H2O
- Les 4 liaisons en CH4
Une liaison simple apparaît même dans des molécules aussi complexes que des hydrocarbures plus gros que le méthane. Le type de liaison covalente dans les hydrocarbures est extrêmement important dans la nomenclature de ces molécules. Les hydrocarbures ne contenant que des liaisons simples sont appelés alcanes (Moore, Stanitski et Jurs 334). Les noms des molécules spécifiques qui appartiennent à ce groupe se terminent par le suffixe -ane. Les exemples incluent l’éthane, le 2-méthylbutane et le cyclopentane (Moore, Stanitski et Jurs 335).