Commençons par les types de liaisons.
La liaison covalente est une liaison dans laquelle la paire d’électrons de liaison est partagée par chaque atome. C’est-à-dire que 1 électrons provient d’un atome et l’un vient de l’autre. Il se pourrait aussi que les deux électrons proviennent de 1 atome, mais ces électrons sont partagés par les deux atomes.
La liaison ionique est une liaison dans laquelle la liaison est formée par une charge positive et négative s’attirant mutuellement. Cela se produit lorsqu’un atome donne et un électron à l’autre en laissant une charge nette + et – sur les ions respectifs.
Mise en garde: Il n’y a vraiment pas de bon complètement covalent à 100% ou de liaison ionique à 100% mais plutôt un continuum entre les deux.
Si nous nous tournons maintenant vers les liaisons et composés polaires vs non polaires.
Une liaison covalente polaire est une liaison où il existe une grande différence d’électronégativité entre les deux atomes. Encore une fois, à moins que les valeurs d’électronégativité des deux atomes ne soient les mêmes, la liaison sera, dans une certaine mesure, covalente polaire. Mais la liaison entre H et Cl sera plus polaire que la liaison entre O et Cl (voir valeurs EN pour chaque atome et notez le ∆ EN).
Un composé covalent polaire est un composé (pas les liaisons entre les atomes) qui a une séparation de charge et dépend non seulement des atomes, mais de la géométrie du composé. Si vous regardez le tétrachlorure de carbone, CCl4, la liaison C-Cl est une liaison covalente polaire (∆ EN ~ 0,6). De nombreux manuels considèrent que ∆EN> 0.4 est polaire, mais ce n’est qu’une généralité. Ainsi, chacune des 4 liaisons C-Cl est considérée comme une liaison polaire, mais la molécule est non polaire en raison de la géométrie où chaque Cl « annule en quelque sorte l’effet » de l’inverse. Il en résulte aucun moment dipolaire net dans la molécule CCl4. CHCl3 en revanche serait une molécule polaire.
J’espère que cela vous a donné suffisamment d’informations sur les molécules polaires et les liaisons polaires pour mieux comprendre les distinctions.