Configuration des Gaz nobles
Le sodium, élément numéro onze, est le premier élément de la troisième période du tableau périodique. Sa configuration électronique est \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\). Les dix premiers électrons de l’atome de sodium sont les électrons de la coque interne et la configuration de ces dix électrons est exactement la même que celle de l’élément neon\(\left (Z = 10\right)\). Ceci fournit la base d’une notation abrégée pour les configurations d’électrons appelée configuration de gaz noble. Les éléments qui se trouvent dans la dernière colonne du tableau périodique sont un groupe important d’éléments appelés gaz nobles. Ce sont l’hélium, le néon, l’argon, le krypton, le xénon et le radon. Une configuration de gaz noble d’un atome est constituée du symbole élémentaire du dernier gaz noble avant cet atome, suivi de la configuration des électrons restants. Donc pour le sodium, nous faisons la substitution de \(\left\) pour la partie \(1s^2 2s^2 2p^6\) de la configuration. La configuration du gaz noble du sodium devient \(\ left 3s^1\). Le tableau \(\PageIndex{1}\) montre les configurations de gaz noble des éléments de troisième période.
| Element Name | Symbol | Atomic Number | Noble Gas Electron Configuration |
|---|---|---|---|
| Sodium | \(\ce{Na}\) | 11 | \(\left 3s^1\) |
| Magnesium | \(\ce{Mg}\) | 12 | \(\left 3s^2\) |
| Aluminum | \(\ce{Al}\) | 13 | \(\left 3s^2 3p^1\) |
| Silicon | \(\ce{Si}\) | 14 | \(\left 3s^2 3p^2\) |
| Phosphorus | \(\ce{P}\) | 15 | \(\left 3s^2 3p^3\) |
| Sulfur | \(\ce{S}\) | 16 | \(\left 3s^2 3p^4\) |
| Chlorine | \(\ce{Cl}\) | 17 | \(\left 3s^2 3p^5\) |
| Argon | \(\ce{Ar}\) | 18 | \(\left 3s^2 3p^6\) |
Again, le nombre d’électrons de valence augmente de un à huit au cours de la troisième période.
La quatrième période et les périodes suivantes suivent le même schéma, à l’exception de l’utilisation d’un gaz noble différent. Le potassium a dix-neuf électrons, un de plus que l’argon de gaz noble, de sorte que sa configuration pourrait être écrite comme \(\left 4s^ 1\). De la même manière, le strontium a deux électrons de plus que le krypton de gaz noble, ce qui nous permettrait d’écrire sa configuration électronique comme \(\left 5s^2\). Tous les éléments peuvent être représentés de cette manière.