Exemple \(\PageIndex{1}\)
Décrire comment préparer les trois solutions suivantes: (a) 500 mL de NaOH d’environ 0,20 M en utilisant du NaOH solide; (b) 1 L de 150,0 ppm Cu2 + en utilisant du métal Cu; et (c) 2 L d’acide acétique à 4% v/v en utilisant de l’acide acétique 99,8% p/p d’acide acétique).
Solution
(a) La concentration souhaitée étant connue de deux chiffres significatifs, il n’est pas nécessaire de mesurer précisément la masse de NaOH ni le volume de solution. La masse désirée de NaOH est
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Pour préparer la solution, placer 4,0 grammes de NaOH, pesés au dixième de gramme le plus proche, dans une bouteille ou un bécher et ajouter environ 500 mL d’eau.
(b)Étant donné que la concentration souhaitée en Cu2+ est donnée à quatre chiffres significatifs, il faut mesurer précisément la masse de métal Cu et le volume final de la solution. La masse désirée de métal Cu est
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Pour préparer la solution, mesurer exactement 0,1500 g de Cu dans un petit bécher et le dissoudre à l’aide d’une petite portion de HNO3 concentré. Pour assurer un transfert complet de Cu2+ du bécher à la fiole jaugée — ce que nous appelons un transfert quantitatif — rincez le bécher plusieurs fois avec de petites portions d’eau, en ajoutant chaque rinçage à la fiole jaugée. Enfin, ajoutez de l’eau supplémentaire à la marque d’étalonnage de la fiole jaugée.
(c) La concentration de cette solution n’est qu’approximative, il n’est donc pas nécessaire de mesurer exactement les volumes, ni de tenir compte du fait que l’acide acétique glacial est légèrement inférieur à 100% p / p d’acide acétique (il est d’environ 99,8% p/ p). Le volume nécessaire d’acide acétique glacial est
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Pour préparer la solution, utiliser un cylindre gradué pour transférer 80 mL d’acide acétique glacial dans un récipient contenant environ 2 L et ajouter suffisamment d’eau pour amener la solution au volume souhaité.