Química de la reacción en cadena de

Figura 1. Un incendio es un ejemplo de reacción química en cadena.

Una reacción química en cadena es una serie de reacciones químicas en las que los productos de la reacción contribuyen a los reactivos de otra reacción. Esta transformación de productos en reactivos permite que una reacción continúe con una influencia externa mínima o nula. Estas reacciones en cadena generalmente se desencadenan por una única reacción inicial en la que un producto inestable de la primera reacción se convierte en el reactivo. Este proceso se produce hasta que el sistema alcanza un estado estable. Este estado estable a menudo se queda sin combustible porque los diferentes productos químicos están en su estado de energía más bajo (como los hidrocarburos que se convierten en agua y CO2).

Hay tres «fases» para una reacción química en cadena: la primera es la iniciación o la chispa inicial, la siguiente es la propagación, y el estado final es la terminación donde el sistema alcanza un estado estable.

Una vela encendida u otro fuego es un ejemplo de una reacción química en cadena. Cuando un material inflamable está rodeado de suficiente oxígeno y se expone a una fuente de calor o temperatura por encima del punto de inflamación, se inicia un incendio. Si hay suficiente oxígeno, combustible y calor, continuará ardiendo hasta que ya no haya suficiente de uno de estos tres componentes para mantener la reacción química en cadena del fuego.

Para más información sobre reacciones químicas en cadena, vea ChemWiki de UC Davis aquí.

Para más información

• Reacción química
• Combustión de hidrocarburos
• Inflamable
• Combustible
• O explore una página aleatoria