Resumen
Este capítulo analiza las propiedades físicas del agua, pero por necesidad, contiene una explicación de la presión atmosférica e hidrostática. La molécula de agua es dipolar: hay sitios cargados negativa y positivamente en lados opuestos de la molécula. Como resultado, las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua. Los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las atracciones de van der Waals que ocurren entre moléculas, e imparten propiedades físicas únicas al agua. La molécula dipolar y el enlace de hidrógeno influyen en gran medida en la densidad, la presión de vapor, el punto de congelación, el punto de ebullición, la tensión superficial, los cambios de fase, el calor específico, la constante dieléctrica, la viscosidad, la cohesión, la adhesión y la capilaridad del agua. El agua tiene su densidad máxima a unos 4 °C; esto da como resultado la flotación del hielo y el potencial de estratificación térmica de masas de agua naturales. Las propiedades físicas del agua son de interés intrínseco, pero algunas de estas propiedades influyen en la calidad del agua, como se verá en otros capítulos.