Fosfuro, cualquiera de una clase de compuestos químicos en los que el fósforo se combina con un metal. El ion fosfuro es P3 -, y se conocen fosfuros de casi todos los metales de la tabla periódica. Exhiben una amplia variedad de propiedades químicas y físicas. Aunque hay varias formas de preparar fosfuros, el método más general es calentar cantidades estequiométricas de metal y fósforo rojo a alta temperatura en una atmósfera inerte (es decir, sin sustancias químicamente reactivas) o en el vacío. Otros métodos que se pueden utilizar incluyen reacciones de electrólisis, la reacción de un metal (o un haluro metálico o sulfuro metálico) con fosfina (PH3), y la reducción de un fosfato metálico con carbono elemental a una temperatura elevada.4Ti + 2PH3 + calor → 2Ti2P + 3H2
Ca3(PO4)2 + 8C + calor → Ca3P2 + 8CO En algunos casos, un fosfuro de metal reaccionará aún más con metal o fósforo adicional (generalmente requiere calor) para producir un fosfuro de estequiometría diferente; por ejemplo,4RuP + P4 + calor → 4RuP2.
Debido a la amplia variedad de propiedades exhibidas por los fosfuros, es difícil colocarlos en clases. Una sugerencia es clasificarlos en tres categorías sobre la base de la estequiometría: (1) fosfuros ricos en fósforo, en los que la relación metal-fósforo es menor que uno, (2) fosfuros ricos en metal, en los que la relación metal-fósforo es mayor que uno, y (3) monofosfuros, en los que la relación metal-fósforo es exactamente una. Los fosfuros ricos en fósforo tienden a tener estabilidades térmicas más bajas y puntos de fusión más bajos que los fosfuros de las otras dos categorías. Ejemplos de estos compuestos son los fosfuros formados con los metales de transición posteriores (por ejemplo, RuP2, PdP3 y NiP3).
Se conoce una gran variedad de estructuras de fosfuros. El tipo estructural parece depender de los efectos estéricos y electrónicos. (Los efectos estéricos se refieren a la disposición espacial de los átomos.) Los fosfuros que son ricos en metales exhiben propiedades de naturaleza metálica. Son duros, quebradizos, de fusión elevada y químicamente inertes. Estos fosfuros tienen la apariencia de un metal y tienen altas conductividades térmicas y eléctricas. El tamaño del metal parece determinar las estructuras del compuesto. Ejemplos de fosfuros ricos en metales son Ni5P2 e Ir2P.
Los fosfuros de los metales alcalinos electropositivos y los metales alcalinotérreos exhiben lo que está muy cerca de la unión iónica. Estos compuestos reaccionan fácilmente con agua o ácido diluido para producir fosfina, PH3.