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En química, un enlace simple es un enlace químico entre dos átomos que involucran dos electrones de valencia. Es decir, los átomos comparten un par de electrones donde se forma el enlace. Por lo tanto, un enlace simple es un tipo de enlace covalente. Cuando se comparten, cada uno de los dos electrones involucrados ya no está en posesión exclusiva del orbital en el que se originó. Más bien, ambos electrones pasan tiempo en cualquiera de los orbitales que se superponen en el proceso de unión. Como estructura de Lewis, un enlace simple se denota como AːA o A-A, para lo cual A representa un elemento (Moore, Stanitski y Jurs 329). En la primera variante, cada punto representa un electrón compartido, y en la segunda variante, la barra representa ambos electrones compartidos en el enlace simple.
Un enlace covalente también puede ser un enlace doble o triple. Un enlace simple es más débil que un enlace doble o un enlace triple. Esta diferencia en la fuerza se puede explicar examinando los enlaces componentes de los que consta cada uno de estos tipos de enlaces covalentes (Moore, Stanitski y Jurs 393).
Normalmente, un enlace simple es un enlace sigma. Una excepción es el enlace en diboron, que es un enlace pi. En contraste, el enlace doble consiste en un enlace sigma y un enlace pi, y un enlace triple consiste en un enlace sigma y dos enlaces pi (Moore, Stanitski y Jurs 396). El número de enlaces de componentes es lo que determina la disparidad de fuerza. Es lógico pensar que el enlace simple es el más débil de los tres porque consiste solo en un enlace sigma, y el enlace doble o triple no solo consiste en este tipo de enlace componente, sino también al menos un enlace adicional.
El enlace simple tiene la capacidad de rotación, una propiedad que no posee el enlace doble o el enlace triple. La estructura de los enlaces pi no permite la rotación (al menos no a 298 K), por lo que el enlace doble y el enlace triple que contienen enlaces pi se mantienen debido a esta propiedad. El enlace sigma no es tan restrictivo, y el enlace simple es capaz de girar usando el enlace sigma como eje de rotación (Moore, Stanitski y Jurs 396-397).
Se puede hacer otra comparación de propiedades en longitud de enlace. Los enlaces simples son los más largos de los tres tipos de enlaces covalentes, ya que la atracción interatómica es mayor en los otros dos tipos, doble y triple. El aumento de los enlaces de componentes es la razón de este aumento de atracción a medida que se comparten más electrones entre los átomos enlazados (Moore, Stanitski y Jurs 343).
Los enlaces simples se ven a menudo en moléculas diatómicas. Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen H2, F2 y HCl.
Los enlaces simples también se ven en moléculas compuestas de más de dos átomos. Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen:
- Ambos enlaces en H2O
- Los 4 enlaces en CH4
Los enlaces simples incluso aparecen en moléculas tan complejas como hidrocarburos más grandes que el metano. El tipo de unión covalente en hidrocarburos es extremadamente importante en la nomenclatura de estas moléculas. Los hidrocarburos que contienen solo enlaces simples se denominan alcanos (Moore, Stanitski y Jurs 334). Los nombres de moléculas específicas que pertenecen a este grupo terminan con el sufijo-ane. Los ejemplos incluyen etano, 2-metilbutano y ciclopentano (Moore, Stanitski y Jurs 335).