ENLACE COVALENTE-ENLACES SIMPLES
Esta página explica qué es el enlace covalente. Comienza con una imagen simple del enlace covalente único, y luego lo modifica ligeramente para propósitos de nivel A.
También pasa a una visión más sofisticada que implica la hibridación. Esto no es requerido por muchos planes de estudios con sede en el Reino Unido en este nivel. Sin embargo, si puede seguirlo, hará que la unión en compuestos orgánicos sea más fácil de entender. Haré uso de ella en el resto de Chemguide.
Encontrará un enlace a una página en enlaces covalentes dobles en la parte inferior de la página.
Una vista simple de la unión covalente
La importancia de las estructuras de gases nobles
A un nivel simple (como el GCSE) se atribuye mucha importancia a las estructuras electrónicas de gases nobles como el neón o el argón, que tienen ocho electrones en sus niveles de energía externos (o dos en el caso del helio). Se piensa que estas estructuras de gas noble son de alguna manera algo «deseable» para que un átomo las tenga.
Es posible que se haya quedado con la fuerte impresión de que cuando otros átomos reaccionan, intentan lograr estructuras de gas noble.
Además de lograr estructuras de gas noble mediante la transferencia de electrones de un átomo a otro como en el enlace iónico, también es posible que los átomos alcancen estas estructuras estables compartiendo electrones para dar enlaces covalentes.
Algunas moléculas covalentes muy simples
Cloro
Por ejemplo, dos átomos de cloro podrían lograr estructuras estables compartiendo su electrón único no emparejado como en el diagrama.
El hecho de que un cloro haya sido dibujado con electrones marcados como cruces y el otro como puntos es simplemente para mostrar de dónde vienen todos los electrones. En realidad no hay diferencia entre ellos.
Se dice que los dos átomos de cloro están unidos por un enlace covalente. La razón por la que los dos átomos de cloro se unen es que el par de electrones compartidos es atraído al núcleo de ambos átomos de cloro.
Hidrógeno
Los átomos de hidrógeno solo necesitan dos electrones en su nivel exterior para alcanzar la estructura de gas noble del helio. Una vez más, el enlace covalente mantiene a los dos átomos juntos porque el par de electrones es atraído a ambos núcleos.
cloruro de Hidrógeno
El hidrógeno tiene una estructura de helio, y el cloro de argon estructura.
Vinculación covalente a nivel A
Casos en los que no hay ninguna diferencia con la vista simple
Si se adhiere estrechamente a los programas de estudios modernos A nivel A, hay poca necesidad de alejarse de la vista simple (GCSE). Lo único que hay que cambiar es la excesiva dependencia del concepto de estructuras de gas noble. La mayoría de las moléculas simples que dibujas, de hecho, tienen todos sus átomos con estructuras de gas noble.
Por ejemplo:
Incluso con una más complicado molécula como PCl3, no hay ningún problema. En este caso, solo se muestran los electrones externos por simplicidad. Cada átomo en esta estructura tiene capas internas de electrones de 2,8. Una vez más, todo lo presente tiene una estructura de gas noble.
Casos en los que la vista simple arroja problemas
Trifluoruro de boro, BF3
Un átomo de boro solo tiene 3 electrones en su nivel exterior, y no hay posibilidad de que alcance una estructura de gas noble mediante el simple intercambio de electrones. ¿Es un problema? No. El boro ha formado el máximo número de enlaces que puede en las circunstancias, y esta es una estructura perfectamente válida.
La energía se libera cada vez que se forma un enlace covalente. Debido a que se está perdiendo energía del sistema, se vuelve más estable después de que se realiza cada enlace covalente. Se deduce, por lo tanto, que un átomo tenderá a hacer tantos enlaces covalentes como sea posible. En el caso del boro en BF3, tres enlaces es el máximo posible porque el boro solo tiene 3 electrones para compartir.