Comencemos con los tipos de enlaces.
El enlace covalente es uno en el que el par de electrones de enlace es compartido por cada átomo. Es decir, 1 electrones viene de un átomo y uno viene del otro. También podría ser que ambos electrones provengan de 1 átomo, pero esos electrones son compartidos por ambos átomos.
El enlace iónico es uno en el que el enlace está formado por una carga positiva y negativa que se atraen entre sí. Esto surge cuando un átomo dona un electrón al otro dejando una carga neta + y – en los iones respectivos.
Advertencia: Realmente no hay un enlace covalente bon completamente 100% o un enlace iónico 100%, sino más bien un continuo entre los dos.
Si ahora centramos nuestra atención en enlaces y compuestos polares vs no polares.
Un enlace covalente polar es un enlace donde hay una gran diferencia en electronegatividad entre los dos átomos. De nuevo, a menos que los valores de electronegatividad de ambos átomos sean los mismos, el enlace será, hasta cierto punto, covalente polar. Pero el enlace entre H y Cl será más polar que el enlace entre O y Cl (ver valores EN para cada átomo y notar el EN EN).
Un compuesto covalente polar es un compuesto (no los enlaces entre los átomos) que tiene una separación de carga y depende no solo de los átomos, sino de la geometría del compuesto. Si nos fijamos en el tetracloruro de carbono, CCl4, el enlace C-Cl es un enlace covalente polar (~EN ~ 0.6). Muchos libros de texto consideran que ∆EN > 0.4 es polar, pero esto es solo una generalidad. Por lo tanto, cada uno de los 4 enlaces C-Cl se consideran enlaces polares, pero la molécula no es polar debido a la geometría donde cada Cl «cancela el efecto» del opuesto. Esto resulta en ningún momento dipolar neto en la molécula CCl4. CHCl3 por otro lado sería una molécula polar.
Esperemos que esto le haya dado suficiente información donde ahora puede leer sobre moléculas polares y enlaces polares para comprender mejor las distinciones.