Propiedades Periódicas de Elementos con Ejemplos
Propiedades Periódicas de Elementos con ejemplos
1) Radio atómico:
El radio atómico de los elementos disminuye a medida que avanzamos de izquierda a derecha en la tabla periódica. La razón es que, el número atómico de elementos aumenta de izquierda a derecha en el mismo período, por lo tanto, el aumento en el número de protones causa aumentos en la atracción de electrones por protones. Por el contrario, en el mismo grupo, a medida que vamos de arriba a abajo, el radio atómico de los elementos aumenta. Dado que el número de capas aumenta en el mismo grupo de arriba a abajo, la atracción de electrones por protones disminuye y el radio atómico aumenta.
Ejemplo: Encuentra la relación entre el radio atómico de los elementos 3X, 11Y y 5Z.
Primero encontramos las ubicaciones de los elementos en la tabla periódica.
3X: 1s22s1 2. período I A grupo
11Y: 1s22s22p63s1 3. período y grupo I A
5Z: 1s22s22p1 2. punto y III Un grupo.
I A III A
2. período X Z
3. período Y
Desde el aumento del radio atómico de derecha a izquierda y de arriba a abajo;
Y>X>Z
2) Energía de ionización:
La energía requerida para eliminar un electrón de átomos o iones se llama energía de ionización. La energía requerida para eliminar el primer electrón de valencia se llama primera energía de ionización, la energía requerida para eliminar el segundo electrón de valencia se llama segunda energía de ionización, etc. Las siguientes reacciones muestran este proceso;
X + IE1→X+ + e-
X+ + IE2→X+2 + e-
X+2 + IE3→X+3 + e-
el Aumento en la fuerza de atracción aplicada por el núcleo a los electrones hace difícil de quitar electrones a partir de conchas. La segunda energía de ionización es mayor que la primera energía de ionización, la segunda energía de ionización es mayor que la tercera energía de ionización. Podemos decir que;
IE1<IE2<IE3<….
Cuando se eliminan electrones del átomo, la fuerza de atracción por electrón aumenta, por lo que la eliminación de electrones del átomo se vuelve más difícil. Los átomos con configuración electrónica ns2np6 tienen propiedades de simetría esférica y la eliminación de electrones es difícil y la energía de ionización es alta. Además, los átomos que tienen ns2np6ns1 tienen menor energía de ionización, porque la eliminación de un electrón de estos átomos los hace gas noble y más estables. Por lo tanto, es fácil eliminar electrones de ellos. Por ejemplo;
10Ne: 1s22s22p6 y
11Na: 1s22s22p63s1
IENe>IENa
Saber secuencial energías de ionización de un átomo, nos ayuda a encontrar el número de electrones de valencia de los átomos. Examine el siguiente ejemplo;
IE1 IE2 IE3 IE4 IE5
176 347 1850 2520 3260
El aumento de la energía de ionización del segundo al tercer átomo es mayor que otros, por lo que el átomo tiene 2 electrones de valencia.
Ejemplo:
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na(gas) + IE2→Na+2 + 2e-
Na(sólido) + IE3→Na+ + e-
Na+(sólido) + IE4→Na+2 + e-
¿cuál de las siguientes afirmaciones relacionadas con chemşcal ecuaciones anteriores son falsas.
I. E1 es la primera energía de ionización del Na
II. E3>E1
III. E2 es la segunda energía de ionización del Na
IV. E4> E1
V. E2 = E1+E4
La primera energía de ionización es la energía requerida para eliminar un electrón del átomo neutro en estado gaseoso. I es verdadera.
E3 es la suma de energías E1 y energía de sublimación. Por lo tanto, E3>E1 II es verdadera
La segunda energía de ionización es la energía requerida para eliminar un electrón de +1 ion cargado en estado gaseoso.Por lo tanto, III es falso.
E4 es la segunda energía de ionización y E1 es la primera energía de ionización. Así; E4>E1 IV is true
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na+(solid) + IE4→Na+2 + e-
Na(gas) + (E1+E4)→Na+2(gas)+2e-
So; E2=E1+E4 V is true
Changes of Ionization Energy in Periodic Table;
I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
Since II A and V A has spherical symmetry property they have greater ionization energies then III A and VI A. El gráfico que se muestra a continuación muestra la relación entre la energía de ionización y el número atómico.
3) Afinidad electrónica:
Si se agrega un electrón al átomo neutro en estado gaseoso, se emite energía. Llamamos a esta energía «afinidad electrónica».La siguiente ecuación química muestra este proceso.
X(gas) + e- → X-(gas) + E
En general, la afinidad electrónica aumenta a medida que avanzamos de izquierda a derecha en el período. Por el contrario, la afinidad electrónica disminuye en un grupo de arriba a abajo.
4) Electronegatividad:
En un enlace químico, la capacidad de atracción de electrones de los átomos se denomina electronegatividad. De izquierda a derecha en el período aumenta la electronegatividad y de arriba a abajo en un grupo disminuye la electronegatividad. Dado que los gases nobles no forman enlaces químicos, no podemos hablar de su electronegatividad.
5) Propiedad Metal-No metal:
La capacidad de dar electrones se llama propiedad metálica y la capacidad de obtener electrones se llama propiedad no metálica de los elementos. Al moverse en el período de izquierda a derecha, la propiedad de metal aumenta y la propiedad de no metal disminuye. En un grupo de metales, la propiedad del metal de arriba a abajo aumenta. En grupos de no metales, de arriba a abajo, la propiedad no metálica de los átomos disminuye.
Ejemplo: Cuál de las siguientes instrucciones es verdadera en relación con elementos dados en la tabla periódica a continuación.
I. de Metal de propiedad de X es mayor que Y, Z y T.
II. El radio atómico de Z es mayor que X, y y T.
III. La energía de ionización de T es mayor que el IE de X.
IV. El elemento más electronegativo es Y.
La propiedad de metal aumenta de derecha a izquierda y de arriba a abajo. Por lo tanto, Y es el elemento más metálico. Yo soy falso.
Los radios atómicos aumentan de derecha a izquierda y de arriba a abajo. Por lo tanto, Y tiene radios atómicos mayores. II es falso.
La energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en el mismo período. Por lo tanto, IET>IEX. III es verdad.
la Electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba. Z es el elemento más electronegativo.
El resumen de las propiedades periódicas se muestra en la imagen de abajo.