Configuración de gases nobles
El sodio, elemento número once, es el primer elemento del tercer período de la tabla periódica. Su configuración electrónica es \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\). Los primeros diez electrones del átomo de sodio son los electrones de la capa interna y la configuración de solo esos diez electrones es exactamente la misma que la configuración del elemento neón \(\left (Z=10 \right)\). Esto proporciona la base para una notación abreviada para configuraciones electrónicas llamada configuración de gases nobles. Los elementos que se encuentran en la última columna de la tabla periódica son un grupo importante de elementos que se denominan gases nobles. Son helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Una configuración de gas noble de un átomo consiste en el símbolo elemental del último gas noble anterior a ese átomo, seguido de la configuración de los electrones restantes. Así que para el sodio, hacemos la sustitución de \(\left\) para la parte \(1s^2 2s^2 2p^6\) de la configuración. La configuración de gas noble del sodio se convierte en \(\left 3s^1\). La tabla \(\pageIndex{1}\) muestra las configuraciones de gases nobles de los elementos del tercer período.
| Element Name | Symbol | Atomic Number | Noble Gas Electron Configuration |
|---|---|---|---|
| Sodium | \(\ce{Na}\) | 11 | \(\left 3s^1\) |
| Magnesium | \(\ce{Mg}\) | 12 | \(\left 3s^2\) |
| Aluminum | \(\ce{Al}\) | 13 | \(\left 3s^2 3p^1\) |
| Silicon | \(\ce{Si}\) | 14 | \(\left 3s^2 3p^2\) |
| Phosphorus | \(\ce{P}\) | 15 | \(\left 3s^2 3p^3\) |
| Sulfur | \(\ce{S}\) | 16 | \(\left 3s^2 3p^4\) |
| Chlorine | \(\ce{Cl}\) | 17 | \(\left 3s^2 3p^5\) |
| Argon | \(\ce{Ar}\) | 18 | \(\left 3s^2 3p^6\) |
Again, el número de electrones de valencia aumenta de uno a ocho en el tercer período.
El cuarto y los períodos siguientes siguen el mismo patrón, excepto para el uso de un gas noble diferente. El potasio tiene diecinueve electrones, uno más que el gas noble argón, por lo que su configuración podría escribirse como \(\left 4s^1\). De manera similar, el estroncio tiene dos electrones más que el criptón de gas noble, lo que nos permitiría escribir su configuración electrónica como \(\left 5s^2\). Todos los elementos se pueden representar de esta manera.