Ejemplo \(\pageIndex{1}\)
Describir cómo preparar las tres soluciones siguientes: (a) 500 mL de aproximadamente 0,20 M NaOH utilizando NaOH sólido; (b) 1 L de 150,0 ppm Cu2+ utilizando metal Cu; y (c) 2 L de ácido acético al 4% v/v utilizando ácido acético glacial concentrado (99,8% p/p de ácido acético).
Solución
(a) Debido a que la concentración deseada se conoce a dos cifras significativas, no es necesario medir con precisión la masa de NaOH o el volumen de solución. La masa deseada de NaOH es
\
Para preparar la solución, coloque 4,0 gramos de NaOH, pesados hasta la décima de gramo más cercana, en una botella o vaso de precipitados y agregue aproximadamente 500 ml de agua.
(b) Dado que la concentración deseada de Cu2+ se da a cuatro figuras significativas, debemos medir con precisión la masa de metal Cu y el volumen de solución final. La masa deseada de metal Cu es
\
Para preparar la solución, mida exactamente 0,1500 g de Cu en un vaso de precipitados pequeño y disuelva con una pequeña porción de HNO3 concentrado. Para garantizar una transferencia completa de Cu2+ del vaso de precipitados al matraz aforado, lo que llamamos transferencia cuantitativa, enjuague el vaso de precipitados varias veces con pequeñas porciones de agua, agregando cada enjuague al matraz aforado. Por último, añada agua adicional a la marca de calibración del matraz aforado.
(c) La concentración de esta solución es solo aproximada, por lo que no es necesario medir exactamente los volúmenes, ni es necesario tener en cuenta el hecho de que el ácido acético glacial es ligeramente inferior al 100% p/p de ácido acético (es aproximadamente del 99,8% p/p). El volumen necesario de ácido acético glacial es
\
Para preparar la solución, utilice un cilindro graduado para transferir 80 ml de ácido acético glacial a un recipiente que contenga aproximadamente 2 L y agregue suficiente agua para llevar la solución al volumen deseado.