Beginnen wir mit den Arten von Anleihen.
Kovalente Bindung ist eine, in der das Bindungselektronenpaar von jedem Atom geteilt wird. Das heißt, dass 1-Elektronen von einem Atom und eines vom anderen kommt. Es könnte auch sein, dass beide Elektronen von 1 Atom kommen, aber diese Elektronen werden von beiden Atomen geteilt.
Ionische Bindung ist eine, bei der die Bindung durch eine positive und negative Ladung gebildet wird, die sich gegenseitig anziehen. Dies entsteht, wenn ein Atom dem anderen ein Elektron spendet und eine Netto + und – Ladung auf den jeweiligen Ionen hinterlässt.
Vorbehalt: Es gibt wirklich keine vollständig 100% kovalente Bindung oder 100% ionische Bindung, sondern ein Kontinuum zwischen den beiden.
Wenn wir nun unsere Aufmerksamkeit auf polare vs. unpolare Bindungen und Verbindungen richten.
Eine polare kovalente Bindung ist eine Bindung, bei der es einen großen Unterschied in der Elektronegativität zwischen den beiden Atomen gibt. Wenn die Elektronegativitätswerte beider Atome nicht gleich sind, ist die Bindung bis zu einem gewissen Grad polar kovalent. Die Bindung zwischen H und Cl ist jedoch polar als die Bindung zwischen O und Cl (siehe EN-Werte für jedes Atom und beachten Sie das ∆ EN).
Eine polare kovalente Verbindung ist eine Verbindung (nicht die Bindungen zwischen den Atomen), die eine Ladungstrennung aufweist und nicht nur von den Atomen, sondern auch von der Geometrie der Verbindung abhängt. Wenn Sie Tetrachlorkohlenstoff, CCl4, betrachten, ist die C-Cl-Bindung eine polare kovalente Bindung (∆ EN ~ 0,6). Viele Lehrbücher betrachten ∆EN > 0.4 als polar, aber das ist nur eine Allgemeinheit. Jede der 4 C-Cl-Bindungen wird also als polare Bindungen betrachtet, aber das Molekül ist aufgrund der Geometrie, in der jede Cl den Effekt der entgegengesetzten „aufhebt“, unpolar. Dies führt zu keinem Netto-Dipolmoment im CCl4-Molekül. CHCl3 hingegen wäre ein polares Molekül.
Hoffentlich hat dies Ihnen genügend Informationen gegeben, wo Sie jetzt über polare Moleküle und polare Bindungen lesen können, um die Unterschiede besser zu verstehen.