Zusammenfassung
Dieses Kapitel behandelt die physikalischen Eigenschaften von Wasser, enthält jedoch notwendigerweise eine Erklärung sowohl des atmosphärischen als auch des hydrostatischen Drucks. Das Wassermolekül ist dipolar – es gibt negativ und positiv geladene Stellen auf gegenüberliegenden Seiten des Moleküls. Infolgedessen bilden Wassermoleküle Wasserstoffbrückenbindungen mit anderen Wassermolekülen. Wasserstoffbrückenbindungen sind stärker als Van-der-Waals-Anziehungen, die zwischen Molekülen auftreten, und verleihen Wasser einzigartige physikalische Eigenschaften. Das dipolare Molekül und die Wasserstoffbindung haben großen Einfluss auf Dichte, Dampfdruck, Gefrierpunkt, Siedepunkt, Oberflächenspannung, Phasenänderungen, spezifische Wärme, Dielektrizitätskonstante, Viskosität, Kohäsion, Adhäsion und Kapillarität von Wasser. Wasser hat seine maximale Dichte bei etwa 4 ° C; Dies führt zu Eisschwimmen und dem Potenzial zur thermischen Schichtung natürlicher Gewässer. Die physikalischen Eigenschaften von Wasser sind von intrinsischem Interesse, aber einige dieser Eigenschaften beeinflussen die Wasserqualität, wie in anderen Kapiteln gezeigt wird.