Edelgaskonfiguration
Natrium, Element Nummer elf, ist das erste Element in der dritten Periode des Periodensystems. Seine Elektronenkonfiguration ist \ (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 \). Die ersten zehn Elektronen des Natriumatoms sind die Innenschalenelektronen, und die Konfiguration dieser zehn Elektronen entspricht genau der Konfiguration des Elements Neon \(\left( Z=10 \right)\). Dies bildet die Grundlage für eine Kurzschreibweise für Elektronenkonfigurationen, die als Edelgaskonfiguration bezeichnet wird. Die Elemente, die in der letzten Spalte des Periodensystems gefunden werden, sind eine wichtige Gruppe von Elementen, die Edelgase genannt werden. Sie sind Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Eine Edelgaskonfiguration eines Atoms besteht aus dem Elementsymbol des letzten Edelgases vor diesem Atom, gefolgt von der Konfiguration der verbleibenden Elektronen. Also für Natrium, machen wir die Substitution von \(\left\) für die \(1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6\) Teil der Konfiguration. Die Edelgaskonfiguration von Natrium wird \(\ left 3s ^ 1\). Tabelle \(\pageIndex{1}\) zeigt die Edelgaskonfigurationen der Elemente der dritten Periode.
| Element Name | Symbol | Atomic Number | Noble Gas Electron Configuration |
|---|---|---|---|
| Sodium | \(\ce{Na}\) | 11 | \(\left 3s^1\) |
| Magnesium | \(\ce{Mg}\) | 12 | \(\left 3s^2\) |
| Aluminum | \(\ce{Al}\) | 13 | \(\left 3s^2 3p^1\) |
| Silicon | \(\ce{Si}\) | 14 | \(\left 3s^2 3p^2\) |
| Phosphorus | \(\ce{P}\) | 15 | \(\left 3s^2 3p^3\) |
| Sulfur | \(\ce{S}\) | 16 | \(\left 3s^2 3p^4\) |
| Chlorine | \(\ce{Cl}\) | 17 | \(\left 3s^2 3p^5\) |
| Argon | \(\ce{Ar}\) | 18 | \(\left 3s^2 3p^6\) |
Again, die Anzahl der Valenzelektronen steigt in der dritten Periode von eins auf acht an.
Die vierte und die folgenden Perioden folgen demselben Muster, mit Ausnahme der Verwendung eines anderen Edelgases. Kalium hat neunzehn Elektronen, eines mehr als das Edelgas Argon, so dass seine Konfiguration als \(\left 4s^ 1\) geschrieben werden könnte. In ähnlicher Weise hat Strontium zwei Elektronen mehr als das Edelgas Krypton, was es uns ermöglichen würde, seine Elektronenkonfiguration als \(\left 5s ^ 2\) zu schreiben. Alle Elemente können auf diese Weise dargestellt werden.