Beispiel \(\pageIndex{1}\)
Beschreiben Sie, wie die folgenden drei Lösungen hergestellt werden: (a) 500 ml ca. 0,20 M NaOH unter Verwendung von fester NaOH; (b) 1 L 150,0 ppm Cu2 + unter Verwendung von Cu-Metall; und (c) 2 L 4% ige v/ v-Essigsäure unter Verwendung von konzentrierter Eisessig (99,8 w Essigsäure).
Lösung
(a) Da die gewünschte Konzentration zwei signifikanten Zahlen bekannt ist, müssen wir die Masse der NaOH oder das Volumen der Lösung nicht genau messen. Die gewünschte Masse an NaOH ist
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Um die Lösung herzustellen, geben Sie 4,0 Gramm NaOH, gewogen auf das nächste Zehntel Gramm, in eine Flasche oder ein Becherglas und fügen Sie ungefähr 500 ml Wasser hinzu.
(b) Da die gewünschte Konzentration von Cu 2 + vier signifikanten Zahlen entspricht, müssen wir die Masse des Cu-Metalls und das endgültige Lösungsvolumen genau messen. Die gewünschte Masse an Cu-Metall ist
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Zur Herstellung der Lösung werden genau 0,1500 g Cu in ein kleines Becherglas abgemessen und mit einer kleinen Portion konzentriertem HNO3 gelöst. Um einen vollständigen Transfer von Cu2+ vom Becherglas in den Messkolben zu gewährleisten — was wir einen quantitativen Transfer nennen — spülen Sie das Becherglas mehrmals mit kleinen Portionen Wasser aus und geben Sie jede Spülung in den Messkolben. Fügen Sie schließlich zusätzliches Wasser zur Kalibriermarke des Messkolbens hinzu.
(c) Die Konzentration dieser Lösung ist nur annähernd, so dass es nicht notwendig ist, genau die Volumina zu messen, noch ist es notwendig, die Tatsache zu berücksichtigen, dass Eisessig etwas weniger als 100% w / w Essigsäure ist (es ist ungefähr 99,8% w / w). Das erforderliche Volumen an Eisessig ist
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Um die Lösung herzustellen, geben Sie mit einem Messzylinder 80 ml Eisessig in einen Behälter mit ungefähr 2 L Inhalt und fügen Sie ausreichend Wasser hinzu, um die Lösung auf das gewünschte Volumen zu bringen.