låt oss börja med typer av obligationer.
kovalent bindning är en där bindningsparet av elektroner delas av varje atom. Det vill säga att 1 elektroner kommer från en atom och en kommer från den andra. Det kan också vara att båda elektronerna kommer från 1 atom, men dessa elektroner delas av båda atomerna.
jonbindning är en där bindningen bildas av en positiv och negativ laddning som lockar varandra. Detta uppstår när en atom donerar och elektron till den andra lämnar en netto + och – laddning på respektive joner.
Varning: Det finns verkligen ingen helt 100% kovalent bon eller 100% jonisk bindning utan snarare ett kontinuum mellan de två.
Om vi nu vänder vår uppmärksamhet mot polära vs icke polära bindningar och föreningar.en polär kovalent bindning är en bindning där det finns en stor skillnad i elektronegativitet mellan de två atomerna. Återigen, om inte elektronegativitetsvärdena för båda atomerna är desamma, kommer bindningen till viss del att vara polär kovalent. Men bindningen mellan H och Cl kommer att vara mer polär än bindningen mellan O och Cl (se EN-värden för varje atom och notera kubi EN).
en polär kovalent förening är en förening (inte bindningarna mellan atomerna) som har en separation av laddning och beror inte bara på atomerna utan geometrin hos föreningen. Om du tittar på koltetraklorid, CCl4, är C-Cl-bindningen en polär kovalent bindning (xiaomi EN ~ 0.6). Många läroböcker anser att xiaomi EN> 0.4 är polär, men det här är bara en allmänhet. Så, var och en av de 4 C-Cl-bindningarna betraktas som polära bindningar, men molekylen är icke-polär på grund av geometrin där varje Cl-typ av ”avbryter effekten” av motsatt. Detta resulterar i inget nettodipolmoment i CCl4-molekylen. CHCl3 å andra sidan skulle vara en polär molekyl.
förhoppningsvis har detta gett dig tillräcklig information där du nu kan läsa om polära molekyler och polära bindningar för att bättre förstå skillnaderna.