periodiska egenskaper hos element med exempel
periodiska egenskaper hos element med exempel
1) atomradie:
atomradie av element minskar när vi går från vänster till höger i periodiska systemet. Anledningen är det; atomantalet element ökar från vänster till höger under samma period, vilket ökar antalet protoner orsakar ökningar i attraktion av elektroner med protoner. Tvärtom, i samma grupp, som vi går från topp till botten, ökar atomradie av element. Eftersom antalet skal ökar i samma grupp från topp till botten minskar attraktionen av elektroner med protoner och atomradien ökar.
exempel: hitta relation mellan atomradie av element 3X, 11Y och 5Z.
vi hittar först platserna för element i periodiska systemet.
3X: 1s22s1 2. period i en grupp
11Y: 1s22s22p63s1 3. period och i en grupp
5Z: 1S22S22P1 2. period och III A grupp.
I A III A
2. period x Z
3. period Y
sedan atomradie ökar från höger till vänster och topp till botten;
Y>X>Z
2) joniseringsenergi:
energi som krävs för att ta bort en elektron från atomer eller joner kallas joniseringsenergi. Energi som krävs för att ta bort första valenselektron kallas första joniseringsenergi, energi som krävs för att ta bort andra valenselektron kallas andra joniseringsenergi etc. Följande reaktioner visar denna process;
X + IE1-X + + E –
X + + IE2-x + 2+e-
X + 2+IE3-X + 3 + e –
ökning av attraktionskraften som appliceras av kärnan till elektroner gör det svårt att ta bort elektroner från skal. Den andra joniseringsenergin är större än den första joniseringsenergin, den andra joniseringsenergin är större än den tredje joniseringsenergin. Vi kan säga det;
IE1<IE2<IE3<….
när elektroner avlägsnas från atomen ökar attraktionskraften per elektron, vilket tar bort elektron från atomen blir svårare. Atomer med elektronkonfiguration ns2np6 har sfärisk symmetriegenskap och avlägsnande av elektron är svårt och joniseringsenergi är hög. Dessutom har atomer med ns2np6ns1 lägre joniseringsenergi, eftersom avlägsnande av en elektron från dessa atomer gör dem ädelgas och stabilare. Således är det lätt att ta bort elektron från dem. Till exempel;
10Ne: 1s22s22p6 och
11Na: 1s22s22p63s1
IENe>Iena
att veta sekventiella joniseringsenergier av atom, hjälper oss att hitta antal valenselektroner av atomer. Undersök följande exempel;
IE1 IE2 IE3 IE4 IE5
176 347 1850 2520 3260
ökning av andra till tredje joniseringsenergi är större än andra, sålunda har atomen 2 valenselektroner.
exempel:
Na(gas) + IE1 c/na+ + e-
Na(gas) + IE2 c/na+2 + 2e-
Na(fast) + IE3 c / na+ + e-
Na+(fast) + IE4 c / na+2 + e-
vilket av följande påståenden relaterade till Chem-ekvationer som anges ovan är falska.
I. E1 är den första joniseringsenergin av Na
II. E3 >E1
III. E2 är den andra joniseringsenergin av Na
IV. E4 > E1
V. E2=E1+E4
första joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från neutral atom i gastillstånd. Jag är sann.
E3 är summan av energier E1 och sublimeringsenergi. Således är E3>E1 II sant
andra joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från +1 laddad jon i gastillstånd.III är falskt.
E4 är den andra joniseringsenergin och E1 är den första joniseringsenergin. Således; E4>E1 IV is true
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na+(solid) + IE4→Na+2 + e-
Na(gas) + (E1+E4)→Na+2(gas)+2e-
So; E2=E1+E4 V is true
Changes of Ionization Energy in Periodic Table;
I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
Since II A and V A has spherical symmetry property they have greater ionization energies then III A and VI A. Diagrammet nedan visar förhållandet mellan joniseringsenergi och atomnummer.
3) elektronaffinitet:
om en elektron tillsätts till neutral atom i gastillstånd avges energi. Vi kallar denna energi”elektronaffinitet”.Följande kemiska ekvation visar denna process.
X (gas) + e – kubi X-(gas) + E
i allmänhet ökar elektronaffiniteten när vi går från vänster till höger under perioden. Tvärtom minskar elektronaffiniteten i en grupp från topp till botten.
4) elektronegativitet:
i en kemisk bindning kallas elektronattraktionsförmåga hos atomer elektronegativitet. Från vänster till höger under perioden ökar elektronegativiteten och från topp till botten i en grupp minskar elektronegativiteten. Eftersom ädelgaser inte bildar kemiska bindningar kan vi inte prata om deras elektronegativitet.
5) metall-Nonmetal egenskap:
förmåga att ge elektron kallas metall egenskap och förmåga att få elektron kallas icke metall egenskap av element. Flytta i period från vänster till höger, metall egendom ökar och icke metall egendom minskar. I en grupp metaller ökar metallegenskapen från topp till botten. I en grupp av icke-metaller minskar atomernas icke-metallegenskap från topp till botten.
exempel: vilket av följande uttalande är sant relaterat till givna element i den periodiska tabellen nedan.
I. Metallegenskap för X är större än Y, Z och T.
II. atomradie för Z är större än X, Y och T.
III. joniseringsenergi för T är större än IE för X.
IV. det mest elektronegativa elementet är Y.
metallegenskapen ökar från höger till vänster och topp till botten. Således är Y det mest metalliska elementet. Jag är falsk.
Atomradier ökar från höger till vänster och topp till botten. Således har Y större atomradier. II är falskt.
joniseringsenergi ökar från vänster till höger under samma period. Således, iet> IEX. III är sant.
elektronegativitet ökar från vänster till höger och botten till toppen. Z är det mest elektronegativa elementet.
sammanfattning av periodiska egenskaper ges i bilden nedan.