Abstract
detta kapitel diskuterar de fysikaliska egenskaperna hos vatten, men av nödvändighet innehåller den en förklaring av både Atmosfäriskt och hydrostatiskt tryck. Vattenmolekylen är dipolär-det finns negativt och positivt laddade platser på motsatta sidor av molekylen. Som ett resultat bildar vattenmolekyler vätebindningar med andra vattenmolekyler. Vätebindningar är starkare än van der Waals attraktioner som förekommer bland molekyler och ger unika fysikaliska egenskaper till vatten. Den dipolära molekylen och vätebindningen påverkar i hög grad densiteten, ångtrycket, fryspunkten, kokpunkten, ytspänningen, fasförändringar, specifik värme, dielektrisk konstant, viskositet, sammanhållning, vidhäftning och kapillaritet av vatten. Vatten har sin maximala densitet vid ca 4 kg c; detta resulterar i isflytande och potentialen för termisk stratifiering av naturliga vattenkroppar. De fysikaliska egenskaperna hos vatten är av inneboende intresse, men vissa av dessa egenskaper påverkar vattenkvaliteten som kommer att ses i andra kapitel.