Fosfid, vilken som helst av en klass av kemiska föreningar där fosfor kombineras med en metall. Fosfidjonen är P3 -, och fosfider av nästan varje metall i det periodiska systemet är kända. De uppvisar en mängd olika kemiska och fysikaliska egenskaper. Även om det finns ett antal sätt att förbereda fosfider, är den mest allmänna metoden att värma stökiometriska mängder av metallen och röd fosfor till hög temperatur i en inert atmosfär (dvs en som saknar kemiskt reaktiva ämnen) eller i vakuum. Andra metoder som kan användas inkluderar elektrolysreaktioner, reaktionen av en metall (eller en metallhalogenid eller metallsulfid) med fosfin (PH3) och reduktion av ett metallfosfat med elementärt kol vid förhöjd temperatur.4ti + 2ph3 + värmecikoli 2ti2p + 3H2
Ca3(PO4)2 + 8C + värmecikoli Ca3P2 + 8CO i vissa fall kommer en metallfosfid att reagera ytterligare med ytterligare metall eller fosfor (vanligtvis kräver värme) för att ge en fosfid av olika stökiometri; till exempel 4rup + P4 + värmecikoli 4rup2.
På grund av det stora utbudet av egenskaper som uppvisas av fosfider är det svårt att placera dem i klasser. Ett förslag är att klassificera dem i tre kategorier på grundval av stökiometri: (1) fosforrika fosfider, där förhållandet mellan metall och fosfor är mindre än ett, (2) metallrika fosfider, där förhållandet mellan metall och fosfor är större än ett, och (3) monofosfider, där förhållandet mellan metall och fosfor är exakt ett. Fosforrika fosfider tenderar att ha lägre termisk stabilitet och lägre smältpunkter än fosfider i de andra två kategorierna. Exempel på dessa föreningar är fosfider bildade med de senare övergångsmetallerna (t.ex. RuP2, PdP3 och NiP3).
en stor mängd olika strukturer av fosfider är kända. Den strukturella typen verkar bero på både steriska och elektroniska effekter. (Steriska effekter handlar om atomernas rumsliga disposition.) Fosfider som är metallrika uppvisar egenskaper som är metalliska i naturen. De är hårda, spröda, högsmältande och kemiskt inerta. Sådana fosfider har utseendet av en metall och har höga termiska och elektriska ledningsförmåga. Metallens storlek verkar bestämma föreningens strukturer. Exempel på metallrika fosfider är Ni5P2 och Ir2P.
fosfiderna hos de elektropositiva alkalimetallerna och jordalkalimetallerna uppvisar vad som är mycket nära jonbindning. Dessa föreningar reagerar lätt med vatten eller utspädd syra för att producera fosfin, PH3.