exempel \(\PageIndex{1}\)
Beskriv hur man förbereder följande tre lösningar: (a) 500 mL av ungefär 0.20 M NaOH med fast NaOH; (b) 1 L av 150.0 ppm Cu2+ med Cu-metall; och (c) 2 L av 4% v/v ättiksyra med koncentrerad isättika (99.8% vikt/vikt ättiksyra).
lösning
(a) eftersom den önskade koncentrationen är känd för två signifikanta siffror behöver vi inte mäta exakt massan av NaOH eller volymen av lösningen. Den önskade massan av NaOH är
\
för att förbereda lösningen, placera 4,0 gram NaOH, vägd till närmaste tiondel av ett gram, i en flaska eller bägare och tillsätt cirka 500 mL vatten.
(b) eftersom den önskade koncentrationen av Cu2+ ges till fyra signifikanta siffror måste vi mäta exakt massan av Cu-metall och den slutliga lösningsvolymen. Den önskade massan av Cu-metall är
\
för att bereda lösningen mäter du exakt 0,1500 g Cu i en liten bägare och löser upp den med en liten del koncentrerad HNO3. För att säkerställa en fullständig överföring av Cu2+ från bägaren till volymetrisk kolv—vad vi kallar en kvantitativ överföring—skölj bägaren flera gånger med små portioner vatten och tillsätt varje sköljning till volymetrisk kolv. Slutligen tillsätt ytterligare vatten till volymetriska kolvens kalibreringsmärke.
(c) koncentrationen av denna lösning är endast ungefärlig så det är inte nödvändigt att mäta exakt volymerna, och det är inte heller nödvändigt att ta hänsyn till det faktum att isättika är något mindre än 100% vikt/vikt ättiksyra (det är ungefär 99,8% vikt / vikt). Den nödvändiga volymen av isättika är
\
för att förbereda lösningen, använd en graderad cylinder för att överföra 80 mL isättika till en behållare som rymmer ungefär 2 L och tillsätt tillräckligt med vatten för att bringa lösningen till önskad volym.