zacznijmy od typów wiązań.
wiązanie kowalencyjne to takie, w którym Wiązanie pary elektronów jest wspólne dla każdego atomu. Oznacza to, że jeden elektron pochodzi z jednego atomu, a jeden z drugiego. Może być również tak, że oba elektrony pochodzą z 1 atomu, ale te elektrony są wspólne dla obu atomów.
wiązanie jonowe to takie, w którym Wiązanie powstaje przez przyciągający się wzajemnie ładunek dodatni i ujemny. Powstaje, gdy jeden atom oddaje elektron drugiemu, pozostawiając ładunek netto + i – na odpowiednich jonach.
Zastrzeżenie: tak naprawdę nie ma całkowicie 100% kowalencyjnego bon lub 100% jonowego Bon, ale raczej kontinuum między nimi.
Jeśli teraz zwrócimy uwagę na polarne i niepolarne wiązania i związki.
wiązanie kowalencyjne polarne jest wiązaniem, w którym istnieje duża różnica elektroujemności między dwoma atomami. Ponownie, o ile wartości elektroujemności obu atomów nie są takie same, Wiązanie będzie do pewnego stopnia kowalencyjne polarne. Ale wiązanie między H I Cl będzie bardziej polarne niż wiązanie między O i Cl (zobacz wartości EN dla każdego atomu i zwróć uwagę na ∆ EN).
związek kowalencyjny polarny jest związkiem (nie wiązaniami między atomami), który ma oddzielenie ładunku i zależy nie tylko od atomów, ale od geometrii związku. Jeśli spojrzymy na tetrachlorek węgla, CCl4, Wiązanie C-Cl jest polarnym wiązaniem kowalencyjnym (∆EN ~ 0,6). Wiele podręczników uważa ∆EN > 0.4 za BIEGUNOWY, ale jest to tylko ogólność. Tak więc, każde z 4 wiązań C-Cl są uważane za wiązania polarne, ale cząsteczka jest niepolarna ze względu na geometrię, w której każde CL „anuluje efekt” przeciwnego. Powoduje to brak momentu dipolowego netto w cząsteczce CCl4. Z drugiej strony CHCl3 będzie cząsteczką polarną.
mam nadzieję, że to dało ci wystarczającą ilość informacji, gdzie możesz teraz przeczytać o cząsteczkach polarnych i wiązaniach polarnych, aby lepiej zrozumieć rozróżnienia.