Znajdź źródła: „pojedyncze Wiązanie” – Aktualności · gazety · książki · scholar · JSTOR (sierpień 2012) (dowiedz się, jak i kiedy usunąć ten Komunikat szablonu)
w chemii pojedyncze Wiązanie jest wiązaniem chemicznym między dwoma atomami z udziałem dwóch elektronów walencyjnych. Oznacza to, że atomy dzielą jedną parę elektronów, w których tworzy się Wiązanie. Dlatego pojedyncze Wiązanie jest rodzajem wiązania kowalencyjnego. Gdy każdy z dwóch zaangażowanych elektronów nie jest już w wyłącznym posiadaniu orbitalu, z którego pochodzi. Przeciwnie, oba elektrony spędzają czas w każdym z orbitali, które nakładają się w procesie wiązania. Jako strukturę Lewisa pojedyncze Wiązanie jest oznaczane jako AːA lub A-A, dla których A reprezentuje element (Moore, Stanicki i Jurs 329). W pierwszym przekazie każda kropka reprezentuje wspólny elektron, a w drugim przekazie Pasek reprezentuje oba elektrony współdzielone w pojedynczym wiązaniu.
wiązanie kowalencyjne może być również wiązaniem podwójnym lub potrójnym. Wiązanie pojedyncze jest słabsze niż wiązanie podwójne lub Wiązanie potrójne. Tę różnicę w sile można wyjaśnić analizując wiązania składowe, z których składa się każdy z tych typów wiązań kowalencyjnych (Moore, Stanicki i Jurs 393).
zazwyczaj pojedyncze Wiązanie jest wiązaniem sigma. Wyjątkiem jest wiązanie w diboronie, które jest wiązaniem pi. Natomiast wiązanie podwójne składa się z jednego wiązania sigma i jednego wiązania pi, A Wiązanie potrójne składa się z jednego wiązania sigma i dwóch wiązań pi (Moore, Stanitski i Jurs 396). Liczba wiązań składowych jest tym, co decyduje o różnicy siły. Wynika z tego, że Wiązanie pojedyncze jest najsłabsze z trzech, ponieważ składa się tylko z wiązania sigma, a wiązanie podwójne lub potrójne składa się nie tylko z tego typu wiązania składowego, ale także co najmniej jednego dodatkowego wiązania.
Wiązanie pojedyncze ma zdolność rotacji, właściwość nie posiadaną przez wiązanie podwójne lub Wiązanie potrójne. Struktura obligacji pi nie pozwala na rotację (przynajmniej nie na 298 K), więc wiązanie podwójne i Wiązanie potrójne, które zawierają obligacje pi, są utrzymywane z powodu tej własności. Wiązanie sigma nie jest tak restrykcyjne, a pojedyncze Wiązanie jest w stanie obracać się używając wiązania sigma jako osi obrotu (Moore, Stanitski i Jurs 396-397).
można dokonać innego porównania właściwości w długości wiązania. Pojedyncze wiązania są najdłuższe z trzech typów wiązań kowalencyjnych, jak międzyatomowe przyciąganie jest większa w dwóch innych typów, podwójne i potrójne. Wzrost wiązań składowych jest powodem tego wzrostu przyciągania, ponieważ więcej elektronów jest dzielonych między związanymi atomami (Moore, Stanitski i Jurs 343).
pojedyncze wiązania są często widoczne w cząsteczkach dwuatomowych. Przykłady tego zastosowania pojedynczych wiązań obejmują H2, F2 i HCl.
pojedyncze wiązania są również widoczne w cząsteczkach złożonych z więcej niż dwóch atomów. Przykłady zastosowania wiązań pojedynczych obejmują:
- oba wiązania W H2O
- wszystkie 4 wiązania W CH4
Wiązanie pojedyncze występuje nawet w cząsteczkach tak złożonych jak węglowodory większe od metanu. Rodzaj wiązania kowalencyjnego w węglowodorach jest niezwykle ważny w nomenklaturze tych cząsteczek. Węglowodory zawierające tylko pojedyncze wiązania określane są jako alkany (Moore, Stanicki i Jurs 334). Nazwy konkretnych cząsteczek należących do tej grupy kończą się przyrostkiem-ane. Przykłady obejmują etan, 2-metylobutan i cyklopentan (Moore, Stanitski i Jurs 335).