Chemguide: Core Chemistry 14 – 16
podwójne i potrójne wiązania kowalencyjne
ta strona wprowadza możliwość wielokrotnych (podwójnych lub potrójnych) wiązań kowalencyjnych między atomami przy użyciu tlenu, azotu, dwutlenku węgla i etenu jako przykłady. Są one wybierane, ponieważ wszystkie są powszechnie określone w brytyjskich sylabusach dla dzieci w wieku 14-16 lat.
zakładam, że przeczytałeś stronę wprowadzającą wiązanie kowalencyjne i masz dostęp do układu okresowego takiego jak ten, który możesz pobrać z tej strony.
podwójne wiązanie w tlenie
Jeśli spojrzysz na tlen w układzie okresowym, zobaczysz, że ma on liczbę atomową 8 – a więc ATOM neutralny ma 8 protonów i 8 elektronów. Będą one rozmieszczone 2,6.
więc masz dwa atomy w ten sposób:
każdy ma dwa niesparowane elektrony. Aby uzyskać maksymalną stabilność energetyczną, wszystkie te elementy muszą zostać sparowane.
więc atomy tlenu dzielą dwie pary elektronów:
To jest znacznie łatwiejsze do zobaczenia za pomocą linii do reprezentowania par wspólnych elektronów:
potrójne Wiązanie w Azocie
Jeśli znajdziesz azot w układzie okresowym, będzie można obliczyć, że jego struktura elektroniczna wynosi 2,5. Porównując go z tlenem, ma więc jedną parę elektronów i trzy niesparowane elektrony na swoim zewnętrznym poziomie.
aby był jak najbardziej stabilny energetycznie, będzie musiał sparować wszystkie te wiązania W wiązania kowalencyjne. Dwa atomy azotu połączą się w ten sposób:
ponownie jest to znacznie łatwiejsze do zaobserwowania za pomocą linii do reprezentowania par wspólnych elektronów:
podwójne wiązanie w elektronach dwutlenek węgla
struktura elektronowa węgla wynosi 2,4 z 4 niesparowanymi elektronami na poziomie zewnętrznym.
tlen wynosi 2,6 z 2 parami elektronów i 2 niesparowanymi elektronami na poziomie zewnętrznym.
musisz skończyć ze wszystkimi elektronami sparowanymi-i jest tylko jeden sposób, aby to zrobić.
jak poprzednio, Wiązanie jest łatwiejsze do zaobserwowania za pomocą linii do wiązania par elektronów.
Jeśli istnieją dwie pary wiązań elektronów między dwoma atomami, nazywa się to wiązaniem podwójnym. Więc każdy tlen jest połączony z atomem węgla w środku podwójnym wiązaniem.
podwójne wiązanie w etenie, C2H4
Eten i inne podobne związki z podwójnymi wiązaniami między atomami węgla są ważnymi substancjami w chemii. Poznasz ich bardziej szczegółowo w dalszej części kursu.
przyjrzyj się uważnie diagramowi kropek i krzyży i upewnij się, że rozumiesz, jak to wszystko do siebie pasuje. Musi tak być, aby wszystkie pojedyncze elektrony zarówno w węglach, jak i wodorach były sparowane w pary wiążące.
Jeśli natkniesz się na diagramy przedstawiające pary łączące jako linie, możesz znaleźć jedną z dwóch wersji.
pierwszy pokazuje rzeczywisty kształt cząsteczki lepiej, ale drugi jest również doskonale akceptowalny na tym poziomie.
gdzie chciałbyś teraz pojechać?
do następnej strony w tym dziale o wiązaniu kowalencyjnym. . .
do menu Struktura atomowa i Wiązanie . . .
do menu Chemia 14-16 . . .
do Menu Głównego Chemguide . . .