okresowe właściwości pierwiastków z przykładami
okresowe właściwości pierwiastków z przykładami
1) promień atomowy:
promień atomowy pierwiastków zmniejsza się wraz z przejściem od lewej do prawej w układzie okresowym. Powodem jest to, że; liczba atomowa pierwiastków wzrasta od lewej do prawej w tym samym okresie, a zatem wzrost liczby protonów powoduje wzrost przyciągania elektronów przez protony. Przeciwnie, w tej samej grupie, w miarę przechodzenia od góry do dołu, promień atomowy pierwiastków wzrasta. Ponieważ liczba powłok wzrasta w tej samej grupie od góry do dołu, zmniejsza się przyciąganie elektronów przez protony i zwiększa się promień atomowy.
przykład: Znajdź relację między promieniem atomowym pierwiastków 3x, 11Y i 5Z.
najpierw znajdujemy położenie pierwiastków w układzie okresowym.
3X: 1s22s1 2. okres I A Grupa
11Y: 1s22s22p63s1 3. okres i grupa
5Z: 1s22s22p1 2. okres I III grupa A.
I A III A
2. okres X Z
3. okres Y
od zwiększenia promienia atomowego od prawej do lewej i od góry do dołu;
Y>X>z
2) Energia jonizacji:
energia potrzebna do usunięcia elektronu z atomów lub jonów nazywana jest energią jonizacji. Energia potrzebna do usunięcia pierwszego elektronu walencyjnego nazywana jest pierwszą energią jonizacji, energia potrzebna do usunięcia drugiego elektronu walencyjnego nazywana jest drugą energią jonizacji itp. Następujące reakcje pokazują ten proces;
X + IE1→X+ + E-
x+ + IE2→X+2 + e-
x+2 + IE3→x+3 + E-
zwiększenie siły przyciągania przyłożonej przez jądro do elektronów utrudnia usuwanie elektronów z muszli. Druga energia jonizacji jest większa niż pierwsza energia jonizacji, druga energia jonizacji jest większa niż trzecia energia jonizacji. Można tak powiedzieć;
IE1<IE2<IE3<….
gdy elektrony są usuwane z atomu, Siła przyciągania na elektron wzrasta, przez co usunięcie elektronu z atomu staje się trudniejsze. Atomy o konfiguracji elektronowej ns2np6 mają właściwość symetrii sferycznej, a usuwanie elektronów jest trudne, a energia jonizacji jest wysoka. Co więcej, Atomy posiadające ns2np6ns1 mają niższą energię jonizacji, ponieważ usunięcie jednego elektronu z tych atomów czyni je gazem szlachetnym i bardziej stabilnym. W ten sposób łatwo jest usunąć z nich elektron. Na przykład;
10ne: 1s22s22p6 i
11na: 1s22s22p63s1
IENe>IENa
znając sekwencyjne Energie jonizacji atomu, pomaga nam znaleźć liczbę elektronów walencyjnych atomów. Zbadaj następujący przykład;
IE1 IE2 IE3 IE4 IE5
176 347 1850 2520 3260
wzrost drugiej do trzeciej energii jonizacji jest większy niż inne, a zatem atom ma 2 elektrony walencyjne.
przykład:
na(gaz) + IE1→na+ + e-
na(gaz) + IE2→na+2 + 2E-
na(ciało stałe) + IE3→na+ + e-
na+(ciało stałe) + IE4→na+2 + e-
które z podanych powyżej twierdzeń związanych z równaniami chemşcala jest fałszywe.
I. E1 to pierwsza energia jonizacji Na
II. E3>E1
III. E2 to druga energia jonizacji na
IV. E4>E1
V. E2=E1+E4
pierwsza energia jonizacji jest energią potrzebną do usunięcia jednego elektronu z obojętnego atomu w stanie gazowym. To prawda.
E3 jest sumą energii E1 i energii sublimacji. Tak więc E3>E1 II jest prawdą
druga energia jonizacji jest energią potrzebną do usunięcia jednego elektronu z +1 naładowanego jonu w stanie gazowym.Tak więc III jest fałszywy.
E4 to druga energia jonizacji, a E1 to pierwsza energia jonizacji. Tak więc; E4>E1 IV is true
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na+(solid) + IE4→Na+2 + e-
Na(gas) + (E1+E4)→Na+2(gas)+2e-
So; E2=E1+E4 V is true
Changes of Ionization Energy in Periodic Table;
I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
Since II A and V A has spherical symmetry property they have greater ionization energies then III A and VI A. Poniższy wykres pokazuje zależność między energią jonizacji a liczbą atomową.
3) powinowactwo elektronowe:
Jeśli elektron zostanie dodany do obojętnego atomu w stanie gazowym, energia jest oddawana. Nazywamy tę energię „powinowactwem elektronowym”.Poniższy wzór chemiczny pokazuje ten proces.
x(gaz) + e- → X-(gaz) + e
ogólnie rzecz biorąc, powinowactwo elektronów wzrasta wraz z przejściem od lewej do prawej w okresie. Przeciwnie, powinowactwo elektronów zmniejsza się w grupie od góry do dołu.
4) elektroujemność:
w wiązaniu chemicznym zdolność przyciągania elektronów atomów nazywana jest elektroujemnością. Od lewej do prawej w okresie elektroujemność wzrasta i od góry do dołu w grupie elektroujemność maleje. Ponieważ gazy szlachetne nie tworzą wiązań chemicznych, nie możemy mówić o ich elektroujemności.
5) własność Metal-niemetal:
zdolność dawania elektronów nazywa się właściwością metalu, a zdolność uzyskiwania elektronów nazywa się niemetalowymi właściwościami pierwiastków. Przesuwając się w okresie od lewej do prawej, właściwości metalu wzrasta i właściwości niemetalowe maleje. W grupie metali, od góry do dołu właściwości metalu wzrasta. W grupie niemetali, od góry do dołu właściwości niemetali atomów maleje.
przykład: które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe w odniesieniu do podanych pierwiastków w poniższym układzie okresowym.
I. własność metalu X jest większa niż Y, Z I T.
II. promień atomowy z jest większy niż X, Y I T.
III. energia jonizacji T jest większa niż IE X.
IV. najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest Y.
właściwości metalu wzrasta od prawej do lewej i od góry do dołu. Tak więc Y jest najbardziej metalicznym elementem. Jestem fałszywa.
promienie atomowe zwiększają się od prawej do lewej i od góry do dołu. Tak więc Y ma większe promienie atomowe. II jest fałszywe.
energia jonizacji wzrasta od lewej do prawej w tym samym okresie. Tak więc IEX >. III to prawda.
elektroujemność wzrasta od lewej do prawej i od dołu do góry. Z jest pierwiastkiem najbardziej elektroujemnym.
podsumowanie właściwości okresowych znajduje się na poniższym obrazku.