fosforek, każdy z klasy związków chemicznych, w których fosfor jest łączony z metalem. Jonem fosforkowym jest P3 -, a znane są fosforki prawie każdego metalu w układzie okresowym. Wykazują one szeroką gamę właściwości chemicznych i fizycznych. Chociaż istnieje wiele sposobów przygotowania fosforków, najbardziej ogólną metodą jest podgrzanie stechiometrycznych ilości metalu i czerwonego fosforu do wysokiej temperatury w atmosferze obojętnej (tj. takiej, w której brakuje jakichkolwiek substancji chemicznie reaktywnych) lub w próżni. Inne metody, które mogą być stosowane obejmują reakcje elektrolizy, reakcję metalu (lub metalohalogenku lub siarczku metalu) z fosfiną (PH3) i redukcję fosforanu metalu z pierwiastkowym węglem w podwyższonej temperaturze.4TI + 2PH3 + heat → 2ti2p + 3H2
Ca3(PO4)2 + 8c + heat → Ca3P2 + 8CO w niektórych przypadkach fosforek metalu reaguje dalej z dodatkowym metalem lub fosforem (Zwykle wymagającym ciepła) w celu uzyskania fosforku o różnej stechiometrii; na przykład 4RuP + P4 + heat → 4rup2.
ze względu na dużą różnorodność właściwości wykazywanych przez fosforki, trudno jest umieścić je w klasach. Jedną z sugestii jest sklasyfikowanie ich na trzy kategorie na podstawie stechiometrii: (1) fosforki bogate w fosfor, w których stosunek metalu do fosforu jest mniejszy niż jeden, (2) fosforki bogate w metal, w których stosunek metalu do fosforu jest większy niż jeden, oraz (3) monofosfidy, w których stosunek metalu do fosforu jest dokładnie jeden. Fosforki bogate w fosfor mają zwykle niższą stabilność termiczną i niższe temperatury topnienia niż fosforki pozostałych dwóch kategorii. Przykładami tych związków są fosforki utworzone z późniejszymi metalami przejściowymi (np. RuP2, PdP3 i NiP3).
znana jest duża różnorodność struktur fosforków. Typ strukturalny wydaje się zależeć zarówno od efektów sterycznych, jak i elektronicznych. (Efekty steryczne dotyczą przestrzennego rozmieszczenia atomów.) Fosforki bogate w metale wykazują właściwości metaliczne. Są twarde, kruche, topliwe i chemicznie obojętne. Takie fosforki mają wygląd metalu i mają wysokie przewodnictwo cieplne i elektryczne. Rozmiar metalu wydaje się decydować o strukturze związku. Przykłady bogatych w metale fosforków to Ni5P2 i Ir2P.
fosforki galwanicznych metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych wykazują to, co jest bardzo bliskie wiązaniu jonowemu. Związki te łatwo reagują z wodą lub rozcieńczonym kwasem, tworząc fosfinę o PH3.