Liczba masowa
liczba masowa (\(a\)) atomu jest całkowitą liczbą protonów i neutronów w jego jądrze. Masa atomu jest jednostką zwaną jednostką masy atomowej \(\left (\text{amu} \right)\). Jedna jednostka masy atomowej to masa protonu, czyli około \(1,67 \razy 10^{-27}\) kilogramów, co jest bardzo małą masą. Neutron ma tylko odrobinę więcej masy niż proton, ale jego masa jest często zakładana jako jedna jednostka masy atomowej. Ponieważ elektrony praktycznie nie mają masy, prawie cała masa atomu znajduje się w jego protonach i neutronach. Dlatego całkowita liczba protonów i neutronów w atomie określa jego masę w jednostkach masy atomowej (Table \(\PageIndex{1}\)).
rozważmy jeszcze raz Hel. Większość atomów helu ma oprócz dwóch protonów dwa neutrony. Dlatego masa większości atomów helu wynosi 4 jednostki masy atomowej (\(2 \: \text{amu}\) dla protonów + \(2\: \ text{amu}\) dla neutronów). Jednak niektóre atomy helu mają więcej lub mniej niż dwa neutrony. Atomy o tej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów nazywane są izotopami. Ponieważ liczba neutronów może się różnić dla danego pierwiastka, liczby masowe różnych atomów pierwiastka również mogą się różnić. Na przykład, niektóre atomy helu mają trzy neutrony zamiast dwóch (są one nazywane izotopami i omówione szczegółowo później).
Dlaczego uważasz, że „liczba masowa” obejmuje protony i neutrony, ale nie elektrony? Wiecie, że większość masy atomu jest skoncentrowana w jego jądrze. Masa atomu zależy od liczby protonów i neutronów. Dowiedzieliście się już, że masa elektronu jest bardzo, bardzo mała w porównaniu do masy protonu lub neutronu (podobnie jak masa grosza w porównaniu do masy kuli kręgowej). Liczenie liczby protonów i neutronów mówi naukowcom o całkowitej masie atomu.
\
liczba masowa atomu jest bardzo łatwa do obliczenia, pod warunkiem, że znasz liczbę protonów i neutronów w atomie.
przykład 4.5.1
jaka jest liczba masowa atomu helu zawierającego 2 neutrony?
\(\left( \text{number of protons} \right) = 2\) (Pamiętaj, że atom helu zawsze ma 2 protony.)
\(\left (\text{number of neutrons} \ right) = 2\)
\(\text{mass number} = \ left (\text{number of protons} \right) + \ left (\text{number of neutrons} \right)\)
\(\text{mass number} = 2 + 2 = 4\)
symbol chemiczny to jedno-lub dwuliterowe oznaczenie pierwiastka. Niektóre przykłady symboli chemicznych to \(\ce {O}\) dla tlenu, \(\ce {Zn}\) dla cynku i \(\ce{Fe}\) dla żelaza. Pierwsza litera symbolu jest zawsze pisana wielką literą. Jeśli symbol zawiera dwie litery, druga litera jest mała. Większość elementów ma symbole oparte na ich angielskich nazwach. Jednak niektóre z elementów, które były znane od czasów starożytnych, zachowały symbole oparte na ich łacińskich nazwach, jak pokazano w tabeli \(\PageIndex{2}\).
| symbol chemiczny | Nazwa | nazwa łacińska |
|---|---|---|
| \(\ce{Na}\) | Sodium | Natrium |
| \(\ce{K}\) | Potassium | Kalium |
| \(\ce{Fe}\) | Iron | Ferrum |
| \(\ce{Cu}\) | Copper | Cuprum |
| \(\ce{Ag}\) | Silver | Argentum |
| \(\ce{Sn}\) | Tin | Stannum |
| \(\ce{Sb}\) | Antimony | Stibium |
| \(\ce{Au}\) | Gold | Aurum |
| \(\ce{Pb}\) | Lead | Plumbum |