메탄올이나 메틸 알코올이나 화합물의 것은 이해하기 위해 사용하는 분자 구조,채권,그리고 훨씬 더 많은에서 유기화학. 이 화합물은 수산기 그룹(OH)붙여 메틸,그리고 그것은 어디에 있는 그것의 이름을 얻는”의 메틸 알코올입니다.”그것을 쉽게 이해하는,가정 하나는 수소 원자의 메탄이나 CH4 에 의해 대체 히드록실 그룹의 결과로,메탄올에 있는 화학식의 CH3OH.
메틸 알코올은 에탄올과 유사한 알코올 냄새가 나는 가볍고 무색의 휘발성 액체입니다. 분자의 구조는 이해하기 쉽고,이 예제를 사용하여 유기 화학에서보다 복잡한 구조를 연구 할 수도 있습니다. 이 화합물의 구조와 모양을 이해하려면 원자가 전자와 루이스 구조를 아는 것이 중요합니다.
내용.
CH3OH 원자의 전자
메탄올로 구성되어 있는 하나의 탄소 원자,세 수소 원자,그리고 하나 히드록실 그룹입니다. 을 알고 총 수의 원자의 전자,우리가 알고 원자의 전자의 모든 원자 개별적으로.
탄소 네 원자의 전자에서는 외,따라서 원자의 전자에서는 탄소=4.
수소만 하나의 원자 일렉트론,그러나 거기에는 세 가지 수소 원자 이 화합물은,총 원자의 전자에 대한 수소=3*1=3.
산소는 외부 껍질에 6 개의 원자가 전자를 가지고 있으며 옥텟 규칙을 따르기 위해 두 개의 전자가 필요합니다.
수산기의 산소에 부착 된 수소는 하나의 원자가 전자를 가지므로 원자는 1 이다.
총 수의 원자의 전자에서 CH3OH= 4 + 3+6+1
=14
따라서 총 수의 원자의 전자에서 CH3OH(메탄올)14.
수 규칙
에서 화학,는 모든 원자하는 경향이 되는 불활성으로 달성하는 전자 구성의 고귀한 가스가 있는 여덟 개의 전자에서 outer shell. 따라서 모든 원자는이 구성을 달성하는 데있어 결합을 형성하고 안정하게되는 경향이있다. 이 규칙은 화학에서 몇 가지 예외가 있지만 주로 모든 요소가이 옥텟 규칙을 따릅니다.
CH3OH 루이스 구조
루이스 도 구조은 그림 표현의 분자의 결합으로 다른 원자 배열의 원자 화합물입니다. 그것은 결합 된 전자의 수,고독한 쌍 및 화합물의 분자 모양을 아는 데 도움이됩니다. 원자의 전자에 도움이 이 루이스 구조는 모든 전자가를 사용해서 보이는 점,그리고 스트레이트 라인을 나타내는 유대 사이에 형성되는 분자.
여기서 CH3OH 에서,
화합물에 총 14 개의 원자가 전자가 존재한다. 탄소는 외부 껍질에 4 개의 원자가 전자를 가지고 있기 때문에 무균 수가 4 입니다. 메탄올에서 탄소는 중심 원자이며 다른 모든 원자는 그 주위에 배치됩니다.
구조를 그리기 위해 네 방향 모두에서 중심 탄소 원자 주위에 네 개의 전자(점으로)를 배치 할 수 있습니다. 이제는 모든 수소 원자 하나가 있 원자의 전자,및 모든 이 세 가지 원자 형태로 결합으로 탄소 중 하나를 공유함으로써 전자의 탄소 atom. 이러한 결합을 나타 내기 위해 세 개의 수소 원자와 중심 탄소 원자 사이에 직선을 그립니다.
Hydroxyl group(OH)의 주식을 하나의 원으로 전자는 탄소,따라서이 산 그룹 중 하나를 형성 결합으로 탄소를 공유해서 그것의 원자 일렉트론. 네 원자의 전자 왼쪽에서 바깥쪽의 산소 원자로 공유하고 하나의 여섯 가지 원자의 전자와 수소이고 또 하나로 탄소 atom. 아직도,그 주위에 두 개의 고독한 쌍의 전자를 형성하는 산소 원자에 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 따라서 모든 원자의 전자의 탄소원자가 이제 형성된 채권이 없으며,고독한 쌍 또는 비 접착 전자에서는 중앙 탄소 원자이지만 산소에는 두 개의 론자의 쌍.
CH3OH 분자의 형상
이제 우리가 알고 있는 루이스의 구조 CH3OH,그것은 쉽게 묘사하는 화합물의 분자의 형상입니다. 그리는 동안 루이스 구조에 대한 CH3OH,당신다는 것을 알 수 있 탄소원자가 세 개의 채권을 가진 세 가지 수소 원자와 하나 채권과 수산기 그룹이다.
탄소는 다른 원자와의 결합을 형성하는 4 개의 원자가 전자를 가지고 있기 때문에 sp3 혼성화를 나타낸다.
CH3OH 모양
교 잡의 중앙 atom(탄소)에 CH3OH sp3 의미는 그것을 형성해야 한 사면체 형태이지만,그것은하지 않는 양식이 모양을 정확히. 의 모양 메탄올은 굽기 때문에 수산기 그룹(OH)포함되어 두 가지 혼자의 쌍을 일으키는 원인이 되는,반발 사이의 접착된 한 쌍의 전자 및 비 결합에 있는 전자의 쌍 화합물입니다. 이러한 반발력은 구부러진 구조의 정보로 이어집니다.
일부에 따르면 이론,그것은 또한 믿는 CH3OH 은 두 개의 기하학적 센터,하나에 대한 탄소 원자,다른 산소 원자에서 수산기 그룹이다. 중심 탄소 원자는 4 개의 시그마 결합을 형성하고 고독한 쌍이 없으므로 사면체가 형성됩니다. 동시에,산소 원자 형태로 두 개의 시그마채와 두 개의 고독한 쌍의 전자 발생에서 구부 채권의 각도로 인해 반발에 힘입니다. 따라서 산소는 메탄올의 구부러진 모양의 결과로 구부러진 사면체 모양을 갖습니다.
발언을 체결
의 구조 메탄올 또는 CH3OH 비교적 쉽게 공부하로 원자가의 중앙 탄소 원자는 완전 만족이 없으며,고독한 쌍에 탄소 atom. 원자는 4 개의 원자가 전자 중 3 개를 수소 원자와 공유하고 하나의 전자를 수산기와 달려있다. 중앙 탄소 원자는 sp3 교 잡고 구부러진 분자 모양으로 반발 사이의 고독한 쌍에 산소와 결합 쌍에서 분자입니다.