주기적 요소의 속성을 예제와 함께
정기적인 요소의 속성을 예제와 함께
1)원자 Radius:
원자 radius 의 요소를 감소한 우리가 왼쪽에서 오른쪽에서 정기적이다. 이유는 원자 요소의 수를 증가하게 왼쪽에서 오른쪽에서 동일한 기간에 따라서의 수가 증가하는 양성자 증가 원인에 매력 전자의 양자에 의해. 반대로,같은 그룹에서,우리가 위에서 아래로 갈 때,원소의 원자 반경이 증가합니다. 이 숫자의 조개의 증가 같은 그룹에서는 매력 전자의 양자에 의해 감소 및 원자 반경이 증가합니다.
예:을 찾아 사이의 관계 원자 반경 요소의 3 배,11Y 및 5Z.
우리는 먼저 찾는 위치에 있는 요소의 주기율표이다.
3X:1s22s1 2. 기간 I 그룹
11Y:1s22s22p63s1 3. 기간 및 i 그룹
5Z:1s22s22p1 2. 기간 및 iii 그룹.
I A III A
2. 기간 X Z
3. 기간 Y
이후 원자 반경이 오른쪽에서 왼쪽으로 증가합니다 그래;
Y>X>Z
2)이온화에너지:
필요한 에너지를 제거하는 전자서의 원자나 이온이라는 이온화 에너지입니다. 는 데 필요한 에너지를 제거하는 첫번째 원자가 전자가라는 첫 번째 이온화 에너지,에너지를 제거하는 데 필요 두 원자가 전자가라는 두 번째 이온화 에너지 등등. 다음 반응은이 과정을 보여줍니다;
X+IE1→X++e-
X++IE2→X+2+e-
X+2+IE3→X+3+e-
에서 증가하고 매력 강제 적용해 핵 전자 어렵게 제거하는 전자서 조개. 두 번째 이온화 에너지보다 더 큰 먼저 이온화 에너지,두 번째 이온화 에너지보다 더 큰 이온화 번째 에너지입니다. 우리가 말할 수 있는;
IE1<IE2<IE3<….
전자가 원자에서 제거되면 전자 당 인력력이 증가하여 원자에서 전자를 제거하는 것이 더 어려워집니다. 원자들을 갖는 전자 구성 ns2np6 는 둥근 대칭성과 제거하는 전자는 어려운 및 이온화 에너지가 높다. 또한,원자 데 ns2np6ns1 낮은 이온화기 때문에,에너지 제거 하는 전자서 이러한 원자들이 그들이 고귀한 가스와 더욱 안정적입니다. 따라서,그들로부터 전자를 제거하기 쉽다. 예를 들어;
10Ne:1s22s22p6 및
11Na:1s22s22p63s1
IENe>클뤼
을 알고 순차 이온화 에너지의 원자,도움,우리의 번호를 찾을 원자의 전자의 원자를 함유하고 있습니다. 다음 예제를 살펴보십시오;
IE1IE2IE3IE4IE5
176 347 1850 2520 3260
증가에서 두 번째로 타 이온화 에너지가 더 이상 다른 사람들,따라서 원자 2 원자의 전자.
예:
Na(가스)+IE1→Na++e-
Na(가스)+IE2→Na+2+2e-
Na(고체)+IE3→Na++e-
Na+(단) +IE4→Na+2+e-
중 하나는 다음과 같은 문와 관련된 chemşcal 방정식을 제공하는 false 입니다.
I.E1 은 Na
II 의 제 1 이온화 에너지이다.E3>E1
III.E2 는 Na
IV 의 제 2 이온화 에너지이다. E4>E1
V.E2=E1+E4
첫 번째 이온화 에너지가 필요한 에너지 하나 제거하는 전자를 중립에서 주행으로 가스 상태입니다. 나는 사실이다.
E3 는 에너지 E1 과 승화 에너지의 합입니다. 따라서,E3>E1II true
두 번째 이온화 에너지가 필요한 에너지 하나 제거에서 전자+1 청구 이온에서의 가스 상태입니다.따라서 III 는 거짓입니다.
E4 는 제 2 이온화 에너지이고 E1 은 제 1 이온화 에너지이다. 따라서; E4>E1 IV is true
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na+(solid) + IE4→Na+2 + e-
Na(gas) + (E1+E4)→Na+2(gas)+2e-
So; E2=E1+E4 V is true
Changes of Ionization Energy in Periodic Table;
I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
Since II A and V A has spherical symmetry property they have greater ionization energies then III A and VI A. 아래에 주어진 그래프는 이온화 에너지와 원자 번호 사이의 관계를 보여줍니다.
3)전자 친화력:
경우 전자가 추가하는 원자 중립에서 가스 상태의 에너지가 주어진다. 우리는이 에너지를”전자 친화력”이라고 부릅니다.다음 화학 방정식은이 과정을 보여줍니다.
X(gas)+e-→x-(gas)+E
일반적으로 전자 친화도는 마침표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 증가합니다. 반대로,전자 친화도는 그룹에서 위에서 아래로 감소합니다.
4)전자 음성:
화학 결합에서 원자의 전자 매력 능력은 전자 음성이라고합니다. 기간에서 왼쪽에서 오른쪽으로 electronegativity 가 증가하고 그룹에서 위에서 아래로 electronegativity 가 감소합니다. 고귀한 가스가 화학 결합을 형성하지 않기 때문에,우리는 그들의 전기 음성도에 대해 이야기 할 수 없습니다.
5)금속-비금속산:
기능을 제공자가 금속성과 능력을 얻어 전자현이라는 비금속의 속성 요소입니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 마침표로 이동하면 금속 속성이 증가하고 비금속 속성이 감소합니다. 금속 그룹에서 위에서 아래로 금속 속성이 증가합니다. 비금속 그룹에서는 위에서 아래로 원자의 비금속 성질이 감소합니다.
예:아래 주기율표의 주어진 원소와 관련된 다음 진술 중 어느 것이 true 인지.
I. 금속 재산의 X 보다 큰 Y,Z 및 T.
II. 원자 반경 Z 보다 큰 X,Y,T.
III. 이온화의 에너지 T 보다 큰 IE X.
IV. 가장 음성 요소입니다 Y.
금속 속성은 오른쪽에서 왼쪽으로 그리고 위에서 아래로 증가합니다. 따라서 Y 는 가장 금속적인 원소입니다. 나는 거짓이다.
원자 반경은 오른쪽에서 왼쪽으로 그리고 위에서 아래로 증가합니다. 따라서 Y 는 더 큰 원자 반경을 갖는다. II 는 거짓입니다.
이온화 에너지는 같은 기간에 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다. 따라서,IET>IEX. III 는 사실입니다.
Electronegativity 는 왼쪽에서 오른쪽으로 그리고 아래에서 위로 증가합니다. Z 는 가장 전기적인 요소입니다.
주기적 특성의 요약은 아래 그림에 나와 있습니다.