정가의 단위의 화학 솔루션으로 정의 그램량의 용질 리터당의 솔루션입니다. 정규성은 등가 농도라고도합니다. 기호”N”또는”eq/L”(리터당 등가물)로 표시됩니다. 을 찾기 위해 그램량,는 방법을 알 필요가 많은 수소이온(H+또는 H3O+),수산화물이온(OH–),또는 전자(e)전송에서의 반응이나 알아야 합 valence 화학물질의 종합니다.
국제 연합의 순수 및 응용화학 낙담의 사용이 단위이지만,당신은 그것을 발생하는 화학에서 클래스 또는 실험,특히 산-염 적정법 및 산화 환원 반응이다. 다음은 예제와 함께 솔루션의 정규성을 계산하는 다른 방법을 살펴 봅니다.
결을 위한 단계를 정상 문제
- 한 정보를 얻을 수를 결정하는 등가물성 또는 동등한 중량의 용액 또는 반응물. 일반적으로 원자가,분자량 및 물질이 완전히 해리되거나 용해되는지 여부를 알아야합니다.
- 용질의 그램 당량을 계산합니다.
- 용액의 부피는 리터 단위임을 기억하십시오.
정규성 수식
정규성을 계산하는 데 사용되는 몇 가지 수식이 있습니다. 어느 것을 사용하는지는 상황에 따라 다릅니다:
N=M x n
여기서,m 은 리터당 몰수의 몰수이고 n 은 생성 된 등가물의 수이다. 등가물의 수는 산-염기 반응의 정수이지만 산화 환원 반응의 일부일 수 있습니다.
N=숫자의 그램 동등/볼륨의 솔루션에서 리터
N=중량의 용액 g/
N=형 x 산
N=형 x 염기
N1V1=N2V2
에서 적정:
- N1=정상의 산성 솔루션
- V1=볼륨의 산성 솔루션
- N2=정상의 기본적인 솔루션
- V23=볼륨의 기본적인 솔루션
또는 사용할 수 있습니다이 방정식을 확인 솔루션과 다른 볼륨:
초기상(N1)×초기에 볼륨(V1)=정상의 솔루션을 최종(N2)×최종 볼륨(V2)
계산 정상에서형
쉽게 계산 정상에서 몰 농도는 산성 또는 기본 솔루션을 알고 있는 경우의 수를 수소(산성)또는 수산화물(베이스)이온을 생성됩니다. 종종 계산기를 벗어나지 않아도됩니다.
예를 들어,2M 염산(HCl)솔루션은 또한 2N HCl 솔루션이기 때문에 염산 분자 형태 중 하나 몰의 수소이온. 유사하게,2M 황산 H2SO4)용액은 각각의 황산 분자가 2 몰의 수소 이온을 생성하기 때문에 4N H2SO4 용액이다. 인산은 3 몰의 수소 이온을 생성하기 때문에 2m 인산 용액(H3PO4)은 6n H3PO4 용액입니다. 염기로 전환하면 0.05M NaOH 용액은 수산화 나트륨이 1 몰의 수산화 이온을 생성하기 때문에 0.05N NaOH 용액이기도합니다.
때로는 간단한 문제에 필요한 계산기입니다. 예를 들어 0.0521M H3PO4 의 정규성을 찾아 보겠습니다.
N=M x n
N=(0.0521mol/L)(3eq/1mol)
N=0.156eq/L=0.156N
마음에 유지,정상에 따라 달라지는 화학 종합니다. 따라서 1N H2SO4 용액 1 리터가 있으면 산-염기 반응에서 1N 의 수소 이온(H+)을 제공하지만 침전 반응에서는 0.5N 황산 이온(SO4–)만 제공합니다.
정규성은 또한 화학 반응에 달려있다. 예를 들어,반응에 대한 0.1M H2SO4(황산)의 정규성을 찾아 보겠습니다:
H2SO4+2NaOH→을 na2so4+2H2O
에 따라 방정식,2moles H+이온(2equivalents)에서 황산 반응 수산화나트륨(NaOH)의 형태로 나트륨 황산염(을 na2so4)와 물. 를 사용하는 방정식:
N=형 x 해당
N=0.1×2
N=0.2N
하더라도 당신은 주어 추가 정보를(수 몰의 수산화나트륨 및 물),그들은 영향을 미치지 않고 대답이 이 문제를 해결합니다. 정상 성은 반응에 참여하는 수소 이온의 수에 달려있다. 황산은 강산이기 때문에 이온으로 완전히 해리된다는 것을 알고 있습니다.
때로는 반응물 내의 수소 이온이 모두 반응에 참여하는 것은 아닙니다. 예를 들어,자의 정 1.0M H3AsO4 에서 이러한 반응:
H3AsO4+2NaOH→Na2HAsO4+2H2O
보이는 경우는 반응에서,당신은 단어의 수소이온에서 H3AsO4 반응 NaOH 를 형성하는 제품입니다. 따라서 예상 할 수있는 것처럼 2 개의 등가물이 있고 3 개가 아닙니다. 방정식을 사용하여 정규성을 찾을 수 있습니다.
N=몰도 x 등가물 수
N=1.0×2
N=2.0N
예:소금 용액의 정상성
250mL 용액에서 0.321g 탄산나트륨의 정상성을 찾으십시오.
먼저 분자량을 계산하기 위해 탄산나트륨의 공식을 알아야하므로 용해 될 때 어떤 이온이 형성되는지 알 수 있습니다. 탄산나트륨은 Na2CO3 이며 분자량은 105.99g/mol 입니다. 그것이 녹을 때,그것은 2 개의 나트륨 이온과 1 개의 탄산염 이온을 형성합니다. 단위가 리터당 등가물로 답을 줄 수 있도록 문제를 설정하십시오:
N=(질량에서 그램 x equivalents)/(볼륨에 리터 x 분자량)
다시 작성하는 단위 취소 쉽게 볼 수:
N=(0.321g)x(1mol/105.99g)x(2eq/mol1)/0.250L
N=0.0755eq/L=0.0755N
를 들어: Acid-Base 적정
찾기상 농도는 구연산을 때 25.00mL 구연산 솔루션으로 적정하고 28.12mL0.1718N 코 솔루션입니다.
이 문제를 해결하기 위해 다음 공식을 사용합니다.
Na×Va=Nb×Vb
Na×(25.00mL)=(0.1718N)(28.12mL)
Na=(0.1718N)(28.12mL)/(25.00mL)
Na=0.1932N
의 한계를 사용하여 정상
있는 고려 사항을 기억할 때 사용하여 정상
- 항상 정상 요구는 동등한 요소입니다.
- 정규성은 온도에 따라 다릅니다. 할 만큼 모든 실험실에서 작업과 동일한 온도(예:상온),그것의 안정적인,하지만 당신은 끓이거나 냉장한 솔루션에는 모든 베팅은 꺼져 있습니다. 극적인 온도 변화가 예상되는 경우 몰도 또는 질량 퍼센트와 같은 다른 단위를 사용하십시오.
- 정상 성은 연구되는 물질과 화학 반응에 달려 있습니다. 예를 들어,특정 염기와 관련하여 산의 정규성을 계산하면 염기를 변경하면 다를 수 있습니다.