비소는 해수(2-4ppb)및 강(0.5-2ppb)에서 발견 될 수 있습니다. 존재하는 비소의 절반은 입자에 결합되어 있습니다. 민물과 바다 조류를 포함해 1-250ppm 의 비소,담수 mycrophytes 포함 2-1450ppm,해양 연체동물을 포함 1-70ppm,해양 갑각류 0.5-69ppm,그리고 물고기 0.2-320ppm(모든 값을 기반으로 건조한 대량). 조류 및 새우와 같은 일부 해양 생물에서는 비소가 유기 화합물에서 발견 될 수 있습니다.
법률에 대한 제한 비소에서 물에 의해 적용되는 세계 보건 기구(WHO)10µg/L.
에서 어떤 방법 및 어떤 형태는 비소에 반응 물?
초등 비소는 일반적으로 공기가없는 물과는 반응하지 않습니다. 그것은 건조한 공기와 반응하지 않지만 습한 공기와 접촉 할 때 층이 형성됩니다. 레이어는 청동 색을 띠고 나중에 검은 색 표면이 생깁니다.
물과의 강한 반응성 비소 화합물의 예는 orpiment 이다. 이것은 비정질 비소 화합물입니다. 반응 메커니즘:
As2S3+6H2O->2H3AsO3+3H2S
자연에서 물소에 참여하는 산화 및 환원 반응,응고와 흡착입니다. 물 속의 미세 입자에 대한 비소의 흡착 및 알루미늄 또는 철 수산화물과의 침전은 비소가 퇴적물에 들어가게합니다. 얼마 후 비소는 환원 반응에 다시 한번 용해 될 수 있습니다.
가용성의 비소와 비소 화합물
초소는 매우 불용성,반면에 비소 화합물을 쉽게 구할 수 있습니다. 비소는 주로 존재한 물 솔루션으로 HAsO42-(aq)및 H2AsO4-(aq)하고,가능성이 가장 높은 부분적으로 H3AsO4(aq),AsO43-(aq)또는 H2AsO3-(aq).
예의 가용성의 비소 화합물:비소(III)수소화물 700mg/L,비소,(III)산화 20g/L,비소산(H3AsO4.1/2H2O)170g/L,비소(III)황화 0.5mg/L
이유는 비소에서 존재하는 물?
비소 화합물은 지구의 지각에 풍부합니다. 입자는 채광 중에 방출되어 환경 전체에 퍼집니다. 풍화 된 암석과 토양의 비소는 지하수에 용해됩니다. 지하수의 비소 농도는 지열 활동이있는 지역에서 특히 높습니다. 수생태계를 무기 비소에서 파생 바위 같은 삼산화 비소(As2O3),황 화석 등(As2S3),arsenopyrite(AsFeS)en 계(As4S4)은 가장 유행하고 있습니다.
비소는 다른 모양 및 모양에서 적용되고,물 몸에 이와 같이 들어갈 수 있습니다. 대량의 비소시에서 화산 활동에서 마이크로 생물에 비해 상대적으로 작 수량에서 발표 예를 들어 화석연료 연소. 금속 비소는 경도를 높이기 위해 납 또는 구리 합금으로 가공됩니다. 극도로 독성이 강한 비소 가스 ASH3 는 마이크로 칩 생산에 중요한 역할을합니다. 구리 비소(Cu3(AsO4)2.4H2O)는 포도 재배에서 살충제로 적용되지만 현재 많은 국가에서 사용이 금지되어 있습니다. Paxite(CuAs2)는 살충제 및 살균제입니다.
기타 비소 화합물로 적용되는 목제 부식방지제로서,유리제 가공,화학공업 또는 반도체 기술과 함께 갈륨 및 인듐.
네덜란드 화가들은 비소를 황색 안료로 적용했습니다. 제 1 차 세계 대전에서 비소는 화학 무기에 적용되었습니다. 베트남 전쟁에서 디메틸 비소 산은 쌀 문화의 파괴를 위해 적용되었습니다.
비소가 점점 적게 적용되지만,여전히 상당한 양으로 환경에 존재합니다. 예를 들어,버려진 광산 근처에서 비소의 토양 양은 여전히 최대 30g/kg 일 수 있습니다.
비소는 의료 목적으로 적용되었습니다. 안전한 근원에서 물에서는 아마 치료 천식,haematological 질병,피부병 및 정신병을 원조합니다. 19 세기에 물 솔루션 칼륨의 비소(파울러는 솔루션)을 적용하여 치료를 만성 기관지 천식 그리고 다른 질병. 20 세기 초 다른 비소 화합물이 매독 치료에 적용되었습니다. 비소는 수면병 및 백혈병 치료에 도움이 될 수 있습니다.
비소 화합물은 음식 섭취를 통해 신체에 덜 구체적으로 들어갈 수 있습니다. 이것은 주로 어류 제품에서 총 비소 섭취량의 90%를 포함합니다. 을 통해 생선을 갈아에서는 가축을 먹이를 비소 입력 할 수 있습니다 고기를 통해 오염 토양이를 입력 할 수있는 식물 제품입니다. 형성된 비소 용융 식물 근처의 버섯에서 최대 50mg/kg 의 건조 물질이 발견되었습니다.
물 속의 비소의 환경 적 영향은 무엇입니까?
비소는 단백질 합성에 역할을하기 때문에 많은 동물 종에 필수적인 화합물입니다. 비소가 인간을위한식이 광물인지 여부는 불분명합니다. 비소는 독성은 또 다른 중요한 특징입니다. 비소의 경계 농도는 담수 조류의 경우 2-46ppm 입니다. 물벼룩 마그나의 LC50 값은 7.4ppm 이고 미국 굴의 경우 7.5ppm 입니다. 이러한 값은 48 시간의 기간을 포괄합니다. 3 주의 기간 동안 만성 독성 값은 큰 cladoceran 에 대해 0.5ppm 입니다. 쥐의 경우 20mg/kg 체질량의 LC50 값이 확립되었습니다. 이것은 발암 성 비소(III)산화물 화합물에 대한 값입니다. 이 화합물은 또한 효소 과정을 차단하여 독성을 증가시킵니다. 생쥐,햄스터 및 쥐에서 화합물은 배아 독성 및 기형 유발 성이었다. 양치류는 많은 양의 비소를 생체 흡수합니다.
자연적으로,단 하나의 안정한 비소 동위 원소가 존재한다. 현재 19 개의 다른 설치 가능한 동위 원소가 발견되었습니다.
물 속의 비소의 건강 영향은 무엇입니까?
비소 관련 질병은 일반적으로 오염 된 물 섭취로 인해 발생합니다. 옛날에는 비소 중독의 증상이 콜레라 증상과 유사하기 때문에 독으로 적용되었으므로 의도적 인 요인이 음영 처리되었습니다.
비소는 일부 식물 및 동물 종에 필수적인 것으로 보인다. 인간에 대한 가능한 안전한 선량이 계산되었습니다. 비소가 규정식 무기물 인 경우에,이 복용량은 15-25μg 일 것입니다. 이 양은 어떤 말썽도 없이 음식에서 흡수될 수 있었습니다. 인체에서 비소의 총량은 약 0.5-15mg 입니다. 많은 비소 화합물은 60-90%흡수되지만,또한 쉽게 배설됩니다. 인간은 특정 비소 농도에 대한 내성을 개발할 수 있습니다. 흡수 직후 비소는 간,비장,폐 및 소화관에서 발견 될 수 있습니다. 대부분의 비소는 배설되며 잔류 물은 피부,머리카락,손톱,다리 및 치아에서 발견 될 수 있습니다.
조건에서 장기간 노출의 많은 기관이 될 수 있습 손상,피부 색소 침착 발생할 수 있습니다 머리카락이 빠지고 못한 성장을 중지할 수 있습니다.
독성은 다릅니다 사이에 각종 비소 화합물,예를 들어,메틸닉산과 무기 비소는 독성 높은 수준보다 비소 콜린. 급성 독성은 일반적으로 유기 비소 화합물보다 무기 비소 화합물에 대해 더 높다. 100mg 이상의 경구 섭취는 치명적입니다. 삼산화 비소의 치사량은 10-180mg 이며,비소의 경우 70-210mg 입니다. 독성의 메커니즘은 유황 효소를 결합하고 차단하는 것입니다. 증상의 급성 비소 중독에는 메스꺼움,구토,설사,청색증,부정맥,혼란과 환각이다. 만성 비소 중독의 증상은 덜 구체적입니다. 여기에는 우울증,마비,수면 장애 및 두통이 포함됩니다.
비소 관련 건강 영향은 일반적으로 급성은 아니지만 대부분 암,주로 피부암을 포괄합니다. 비소는 낮은 출생 체중과 자발적인 낙태를 유발할 수 있습니다.
비소에서 마시는 물은 문제가의 글로벌 중요성,따라서 법적 제한이 감소 10µg/L 이상의 법적 제한이 충족되지 않는 국가에서 등 베트남,방글라데시의 수백만의 사람들은 소비하는 마시는 물로 비소 함량의 50µg/L 이 문제는 폐,방광,신장 및 간에서 피부 질환,피부암 및 종양과 같은 장기적인 만성 건강 영향을 초래합니다.
에 대해 자세히 읽어보 비소 문제에서 방글라데시에서 우리의 환경 재해 페이지
는 물 정화기술에 적용될 수 있을 제거하는 비소에서 물?
물으로부터의 비소 제거는 다른 방법으로 수행 될 수있다. 옵션에는 이온 교환,막 여과 및 철 및 알루미늄 응고가 포함됩니다. 마시는 물을 주로 담 무기 비소(비소 또는 일지),그러므로를 결정하는 총 비소 농도가 충분합니다. 다른 유형의 비소를 구별하는 것은 관련이 없습니다.
토양에서 비소 제거는 큰 비소 농도를 bioaccumulate 양치류를 적용함으로써 달성 될 수있다.
문헌과 다른 요소와 물과의 상호 작용