공유 접합-단일채
이 페이지의 설명 공유 접합입니다. 그것은 단일 공유 결합의 간단한 그림으로 시작한 다음 a’level 목적을 위해 약간 수정합니다.
또한 하이브리드 화와 관련된보다 정교한 견해로 나아 간다. 이 수준의 많은 영국 기반 강의 계획서에는 필요하지 않습니다. 그러나,당신이 그것을 따라갈 수 있다면,그것은 유기 화합물의 결합을 이해하기 쉽게 만들 것입니다. 켐가이드의 나머지 부분에 걸쳐 사용하겠습니다.
당신은 페이지의 하단에 이중 공유 결합에 페이지에 대한 링크를 찾을 수 있습니다.
간단한 전망의 공유결합 접착
중요성의 고귀한 가스 구조
간단한 수준에서(다음과 같 GCSE)의 많은 중요성에 부착되는 전자 구조의 고귀한 가스는 다음과 같은 네온 또는 아르곤는 여덟 개의 전자가에서 자신의 바깥 에너지 레벨(또는 두 가지의 경우에는 헬륨). 이러한 고귀한 가스 구조는 어떤 식 으로든 원자가 가질 수있는”바람직한”것으로 생각됩니다.
당신은 다른 원자들이 반응 할 때 고귀한 가스 구조를 달성하려고 시도한다는 강한 인상을 남겼을 것입니다.
뿐만 아니라 달성 고귀한 가스 구조를 전송하여 전자서 하나의 원자로에서 이온 결합이,그것은 또한 가능한 원자들이 이러한 안정적인 구조를 공유하여 전자게 공유할 수 있습니다.
아주 간단한 공유 분자
염소
예를 들어,두 개의 염소 원자 모두를 달성 안정적인 구조를 공유해서 그들의 하나의 짝이 없는 전자에서 같이 다이어그램입니다.
는 사실 하나 염소가 그려진되었습니다 전자으로 표시된 십자가 다른 점으로 단순히 표시하는 모든 전자가에서 왔습니다. 실제로는 그들 사이에 차이가 없습니다.
두 염소 원자는 공유 결합에 의해 결합되어 있다고합니다. 두 개의 염소 원자가 서로 붙어있는 이유는 공유 된 쌍의 전자가 두 염소 원자의 핵에 끌리기 때문입니다.
수소
수소 원자가만 필요한 두 개의 전자에서 자신의 바깥쪽에 도달하는 수준의 고귀한 가스 구조의 헬륨입니다. 다시 한번,공유 결합은 전자의 쌍이 양쪽 핵에 끌리기 때문에 두 원자를 함께 보유한다.
수소 염화
수소가 있는 헬륨 구조,염소 아르곤 구조입니다.
공유 접합에서의’크기
경우 없이 간단하 보기
경우 밀접하게 현지 시간표’크기가 조금 이동해야에서 간단(GCSE)보기입니다. 변경해야 할 유일한 것은 고귀한 가스 구조의 개념에 과도하게 의존한다는 것입니다. 당신이 그리는 간단한 분자의 대부분은 사실 고귀한 가스 구조를 가진 모든 원자를 가지고 있습니다.
예를 들어,
으로도 더 복잡한 분자 PCl3,거기에 아무 문제 없습니다. 이 경우 단순화를 위해 외부 전자 만 표시됩니다. 이 구조의 각 원자는 2,8 의 전자 내부 층을 가지고 있습니다. 다시 말하지만,존재하는 모든 것은 고귀한 가스 구조를 가지고 있습니다.
경우에는 간단한 보 발생한 문제가 있
플루오르화 붕소,BF3
붕소 원자는 3 개의 전자에서는 외부 수준 과의 가능성은 없 그것은 도달하 고귀한 가스 구조에 의해 간단한 전자의 공유. 이것이 문제입니까? 아니. 붕소는 상황에서 할 수있는 최대 수의 결합을 형성했으며 이는 완벽하게 유효한 구조입니다.공유 결합이 형성 될 때마다 에너지가 방출됩니다. 에너지가 시스템에서 손실되고 있기 때문에 모든 공유 결합이 이루어진 후에 더 안정하게됩니다. 따라서 원자는 가능한 한 많은 공유 결합을 만드는 경향이 있습니다. Bf3 에서 붕소의 경우,붕소는 공유 할 전자가 3 개 밖에 없기 때문에 3 개의 결합이 가능한 최대 값입니다.