メタノールまたはメチルアルコールは、有機化学で分子幾何学、結合、および大いに多くを理解するために使用される化合物の一つです。 この化合物は、メチル基に結合したヒドロキシル基（OH）を有し、それは”メチルアルコール”のその名前を取得する場所です。「理解しやすくするために、メタンまたはCH4の水素原子が水酸基で置換され、Ch3OHの化学式を持つメタノールが得られると仮定します。 メチルアルコールは、エタノールに似たアルコール臭を有する、明るく無色で揮発性の液体である。
メチルアルコールは、エタノールに似たアルコール臭を有する。
分子の構造は理解しやすく、この例を使用して有機化学のより複雑な構造を研究することもできます。 この化合物の構造と形状を理解するためには、その価電子とルイス構造を知ることが不可欠です。
内容
CH3OH価電子
メタノールは、1つの炭素原子、3つの水素原子、および1つの水酸基 価電子の総数を知るためには、すべての原子の価電子を個別に知る必要があります。
炭素は外殻に4つの価電子を持っているため、炭素=4の価電子。水素は1つの価電子しか持っていませんが、この化合物には3つの水素原子があるため、水素の価電子の総数=3*1=3です。
水素は1つの価電子
酸素は外殻に6個の価電子を持ち、オクテット則に従うために2個の電子を必要とするため、その価電子は6である。
水酸基の酸素に結合した水素は、一つの原子価電子を有するので、その原子価は1である。
CH3OH中の原子価電子の総数= 4 + 3+6+1
=14
したがって、CH3OH（メタノール）中の価電子の総数は14である。
オクテットルール
化学では、すべての原子は、その外殻に八つの電子を有する希ガスの電子配置を達成することによっ したがって、すべての原子は、この配置を達成する上で結合を形成し、安定になる傾向がある。 この規則には化学においていくつかの例外がありますが、主にすべての要素がこのオクテット規則に従います。
CH3OHルイス構造
ルイスドット構造は、分子の絵の表現であり、それは他の原子と結合し、化合物中の原子の配置です。 これは、結合した電子、孤立電子対、および化合物の分子形状の数を知るのに役立ちます。 原子価電子は、すべての電子がドットを使用して示され、直線は分子間に形成される結合を表すので、このルイス構造を描くのに役立つ。 ここでCH3OHには、化合物中に合計14個の価電子があります。
ここでCH3OHには、
化合物中に合計14個の価電子があります。
炭素はその外殻に4つの価電子を持っているので、4の立体数を持っています。 メタノールでは、炭素が中心原子であり、他のすべての原子がその周りに配置されています。構造を描くために、4つの電子（ドットとして）を中心の炭素原子の周りに4つの方向すべてに配置することができます。
構造を描くために、4つの電 今、すべての水素原子は1つの価電子を持ち、これら3つの原子はすべて炭素原子の1つの電子を共有することによって炭素と結合を形成します。 これらの結合を表すには、3つの水素原子と中心の炭素原子の間に直線を描きます。
水酸基（OH）は炭素と一つの価電子を共有し、この水酸基はその価電子を共有することによって炭素と一つの結合 酸素原子の外殻には4つの価電子が残っており、6つの価電子のうちの1つを水素と共有し、もう1つを炭素原子と共有しています。 それでも、酸素原子上には4つの価電子があり、その周りに2つの孤立電子対を形成しています。 したがって、炭素原子のすべての価電子は現在結合を形成しており、中心炭素原子上に孤立電子対または非結合電子は存在しないが、酸素は2つの孤立電子対を有する。
CH3OH分子構造
CH3OHのルイス構造がわかったので、化合物の分子構造を描写するのは簡単です。 CH3OHのルイス構造を描いている間、あなたは炭素原子が3つの水素原子と3つの結合を持ち、水酸基と1つの結合を持つことに気付くでしょう。
炭素は他の原子との結合を形成する四つの価電子を持っているので、sp3ハイブリダイゼーションを示しています。
炭素は他の原子との結合を p>
CH3OH Shape
CH3OH中の中心原子（炭素）のハイブリダイゼーションはsp3であり、四面体形状を形成すべきであるが、この形状を正確に形成するものではない。 水酸基（Ｏ ｈ）が二つの孤立電子対を含み，化合物中の結合電子対と非結合電子対との間に反発を引き起こすため，メタノールの形状が曲がっている。 これらの反発力は曲がった構造の情報をもたらす。
いくつかの理論によると、CH3OHは、水酸基の炭素原子と酸素原子の二つの幾何学的中心を有するとも考えられている。 中心の炭素原子は4つのシグマ結合を形成し、孤立電子対を持たず、その結果四面体が形成される。 同時に、酸素原子は2つのシグマ結合と2つの孤立電子対を形成し、反発力による結合角の曲がりを引き起こす。 従って酸素はメタノールの曲がった形に終って曲がった四面体の形を、持っています。
おわりに
メタノールまたはCH3OHの構造は、中心炭素原子の価数が十分に満たされ、炭素原子に孤立電子対がないため、比較的研究が容易である。 原子は4つの価電子のうち3つを水素原子と共有し、1つの電子を水酸基と休符します。 中心炭素原子は、酸素上の孤立電子対と分子内の結合対との間の反発のためにsp3ハイブリダイゼーションと曲がった分子形状を有する。