例\(\PageIndex{1}\)
次の三つの溶液の調製方法を説明します:(a)固体NaOHを使用して約500mLの0.20m NaOH;(b)Cu金属を使用して1Lの150.0ppm Cu2+;(c)濃縮氷酢酸を使用して2Lの4%v/v酢酸(99.8%w/w)酢酸）。
溶液
(a)所望の濃度は二つの有効数字に知られているので、NaOHの質量または溶液の体積を正確に測定する必要はありません。 NaOHの所望の質量は、溶液を調製するために、4.0グラムのNaOHを入れ、グラムの最も近い10分の1に秤量し、ボトルまたはビーカーに入れ、約500mLの水を加える。
(b)Cu2+の所望の濃度は四つの有効数字に与えられるので、Cu金属の質量と最終溶液体積を正確に測定する必要があります。 Cu金属の所望の質量は
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溶液を調製するには、正確に0.1500gのCuを小さなビーカーに測定し、濃縮されたHNO3の小さな部分を使用して溶解する。 ビーカーからの容積測定のフラスコへのCu2+の完全な移動を保障するため—私達が量的な移動と呼ぶ何を—容積測定のフラスコに各洗浄を加える水の小 最後に、容積測定のフラスコの口径測定の印に付加的な水を加えなさい。
(c)この溶液の濃度はおおよそのものであるため、体積を正確に測定する必要はなく、氷酢酸が酢酸100％w/w（約99.8％w/w）よりわずかに小さいという事実 必要な量の氷酢酸は
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溶液を調製するには、目盛り付きシリンダーを使用して80mLの氷酢酸を約2Lを保持する容器に移し、溶液を所望の量にするのに十分な水を加えます。