そこに周期表すでに以前にデータの周期表で山に追加されました。 すべての要素の可能性と一般的な酸化状態を示す周期表：今日のポストは、テーマに別のバリエーションです。 私は興味のうち、これらの先週のいずれかを探していた、と理解しやすい方法で情報を提示したものを見つけることができませんでした。 それを解決しようとするために、私はあなたがここに投稿の一番上に見ることができる表を作りました。非化学者にとっては、「酸化状態」とは何を意味するのかを正確に明確にする価値があるでしょう。
これは実際には化学者が使用するのは非常に簡単な概念ですが、定義するのは難しい概念です。 それは本質的に化合物中の要素に割り当てられた数であり、（基本レベルで）その要素から除去または追加された電子の数を示します。 他の異なる元素と結合されていない元素は、電子が添加または除去されていないため、酸化状態は0である。
化合物中の元素の原子は、電子が除去されている場合、正の酸化状態を有する。
化合物中の元素の原子は、電子が除去された場合、正の酸化 これは最初は直感的ではないように見えるかもしれませんが、電子は負に帯電していることを覚えておいてください。 したがって、原子から負電荷を除去すると、正の酸化状態になる。 同様に、電子を加えると負の酸化状態になります。 化合物中の様々な元素のすべての酸化状態の合計はゼロでなければならない。化学のあなたの唯一の経験が学校に戻ってからである場合は、イオンの概念を覚えているかもしれません–正または負に帯電したイオンを形成す 例えば、ナトリウム（Na）は、ナトリウムイオン（Na+）を形成するために電子を失う可能性があります。 これらは、イオン上の電荷と同じ+1の酸化状態を有する。 同様に、鉄（Fe）は、Fe2+イオンを形成するために2つの電子を失うか、またはFe3+イオンを形成するために3つの電子を失う可能性があります。 これらはそれぞれ+2&+3の酸化数を持っています。 塩素イオン（1電子を得た塩素原子、Cl-）では、酸化数は-1になります。
酸化状態0は、すべての要素に対して発生します–それは単にその元素の形の要素です。 表が示すように、他の酸化状態の存在は変化するが、いくつかのパターンに従う。 周期律表のすべての金属の一般的な酸化状態はすべて正である。 一方、表中の全ての非金属は、少なくとも１つの共通の負の酸化状態を有する。 黄色で表に示されているdブロック金属は、最も広い範囲の酸化状態を有する。
異なる酸化状態を有する同じ元素の原子は、異なる特性を有することができる。
異なる酸化状態を有する同じ元素の原子は、異なる 外側の視点からこれらの中で最も明白なのは、色であり、dブロック要素によって巧みに示されています。 これらのほとんどは、一般的な酸化状態の一握りを持っており、これは、それらの異なる色によって区別されます。 これらの異なる色の起源は、ここのサイトの以前の記事で説明されています。
これは酸化状態の紹介の中で最も短いものでしたが、うまくいけば、非化学者のために上記の図を少なくとも部分的に解明するだけで十分です。
酸化状態を説明する将来の投稿の範囲と、それらをより詳細に解決する方法は確かにあります！ それまでの間、あなたは以下のこのグラフィックのPDFダウンロードをつかむか、ここでポスターとして購入することができます。p>
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