債券の種類から始めましょう。
共有結合は、電子の結合対が各原子によって共有されている結合である。
共有結合は、電子の結合対が各原子によって共有されている結合 つまり、1つの電子は1つの原子から来て、1つは他の原子から来ているということです。 両方の電子が1原子から来るかもしれませんが、それらの電子は両方の原子によって共有されています。
イオン結合は、正と負の電荷が互いに引き付け合うことによって結合が形成されるものである。 これは、一方の原子が他の原子に電子を供与し、それぞれのイオンに正味の+と-電荷を残すときに発生します。 警告：実際には完全に100％共有結合のボンまたは100％イオン結合はなく、むしろ2つの間の連続体はありません。
私たちは今、極性対非極性結合と化合物に私たちの注意を向ける場合。
私たちは今、極性対非極性結合と化合物に注意を向ける場合。
極性共有結合は、2つの原子間の電気陰性度に大きな違いがある結合です。
極性共有結合は、2つの原子間の電気陰性度に大きな差があ 繰り返しますが、両方の原子の電気陰性度の値が同じでない限り、結合はある程度極性共有結合になります。 しかし、HとClの間の結合は、OとClの間の結合よりも極性が高くなります（各原子のEN値を参照し、≤ENに注意してください）。 極性共有結合性化合物は、電荷の分離を有し、原子だけでなく、化合物の幾何学的形状に依存する化合物（原子間の結合ではない）である。
極性共有結合性化合物は、電荷の分離を有し、化合物の幾何学的形状に依存する化合物である。 四塩化炭素、Ccl4を見ると、C-Cl結合は極性共有結合（≧EN〜0.6）です。 多くのテキストブックでは、polar EN>0.4が極座標であると考えられていますが、これは単なる一般性です。 したがって、4つのC-Cl結合のそれぞれは極性結合とみなされますが、分子はそれぞれのClの種類が反対のものの「効果を相殺する」幾何学のために非 これはCcl4分子の純双極子モーメントで起因しません。 一方、CHCl3は極性分子である。 うまくいけば、これはあなたが今、より良い区別を理解するために極性分子と極性結合について読むことができる十分な情報を与えています。