例を持つ要素の周期的な特性
例を持つ要素の周期的な特性
1）原子半径：
元素の原子半径は、周期表の左から右に行くにつれて減少します。 その理由は、元素の原子番号が同じ周期で左から右に増加するため、陽子の数が増加すると、陽子による電子の引力が増加するためです。 逆に、同じグループでは、上から下に行くと、元素の原子半径が増加します。 シェルの数は上から下に同じグループで増加するので、陽子による電子の引力は減少し、原子半径は増加する。
例：元素3X、11Y、5Zの原子半径の関係を求めます。
最初に周期表の元素の位置を見つけます。
3X:1s22s1 2. ピリオドI aグループ
11Y:1s22s22p63s1 3. ピリオドとiグループ
5Z:1s22s22p1 2. 期間およびIIIグループ。
I A III A
2. ピリオドX Z
3。 周期Y
原子半径は右から左に、上から下に増加するので、
Y>X>Z
2）イオン化エネルギー：
原子やイオンから電子を除去するために必要なエネルギーはイオン化エネルギーと呼ばれる。 第一価電子を除去するのに必要なエネルギーは第一イオン化エネルギーと呼ばれ、第二価電子を除去するのに必要なエネルギーは第二イオン化エネル 以下の反応は、このプロセスを示しています;
x+IE1→X++e-
X++IE2→X+2+e-
X+2+IE3→X+3+e-
核によって電子に加えられる引力が増加すると、殻から電子を除去することが困難になる。 第二のイオン化エネルギーは第一のイオン化エネルギーよりも大きく、第二のイオン化エネルギーは第三のイオン化エネルギーよりも大きい。 私たちはそれを言うことができます;
IE1<IE2<IE3<。…
原子から電子を除去すると、電子当たりの引力が増加するため、原子から電子を除去することはより困難になる。 電子配置ns2np6を有する原子は球状対称性を有し、電子を除去することは困難であり、イオン化エネルギーは高い。 さらに、ns2np6ns1を有する原子は、これらの原子から一つの電子を除去することにより、それらを希ガスとし、より安定にするため、より低い電離エネ したがって、それらから電子を除去することは容易である。 例えば;
10ne:1s22s22p6と
11na:1s22s22p63s1
IENe>IENa
原子の連続イオン化エネルギーを知ることは、原子の価電子の数を見つ 次の例を調べます;
IE1IE2IE3IE4IE5
176 347 1850 2520 3260
第二から第三のイオン化エネルギーの増加は他のものよりも大きいので、原子は2価電子を有する。
Na(gas)+IE1→Na++e-
Na(gas)+IE2→Na+2+2e-
Na(solid)+IE3→Na++e-
Na+(solid)+IE4→Na+2+e-
上記の化学β cal方程式に関連する次のステートメントのいずれかが偽である。I.E1はNaの最初のイオン化エネルギーです
II.E3>E1
III.E2はNaの第二のイオン化エネルギーです
IV。 E4>E1
V.E2=E1+E4
最初のイオン化エネルギーは、ガス状態の中性原子から一つの電子を除去するために必要なエネル 私は本当です。e3はエネルギー E1と昇華エネルギーの和である。 したがって、E3>E1II is true
第二のイオン化エネルギーは、ガス状態の+1荷電イオンから一つの電子を除去するために必要なエネルしたがって、IIIは偽である。e4は第二のイオン化エネルギーであり、E1は第一のイオン化エネルギーである。
E4は第二のイオン化エネルギーである。
E4は第 このように; E4>E1 IV is true
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na+(solid) + IE4→Na+2 + e-
Na(gas) + (E1+E4)→Na+2(gas)+2e-
So; E2=E1+E4 V is true
Changes of Ionization Energy in Periodic Table;
I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
Since II A and V A has spherical symmetry property they have greater ionization energies then III A and VI A. 以下のグラフは、イオン化エネルギーと原子番号の関係を示しています。
3）電子親和性：
電子がガス状態の中性原子に追加されると、エネルギーが放出されます。 我々はこのエネルギーを”電子親和性”と呼んでいる。以下の化学式は、このプロセスを示しています。一般に、電子親和力は周期的に左から右に進むにつれて増加する。 逆に、電子親和力は上から下へグループ内で減少する。
4)電気陰性度:化学結合では、原子の電子引力能力は電気陰性度と呼ばれます。
化学結合では、原子の電子引力能力は電気陰性度と呼ばれます。 左から右の周期の電気陰性度が増加し、上から下のグループの電気陰性度が減少します。 希ガスは化学結合を形成しないので、電気陰性度について話すことはできません。
5）金属-非金属特性：
電子を与える能力は金属特性と呼ばれ、電子を得る能力は要素の非金属特性と呼ばれます。 期間内に左から右に移動すると、金属特性が増加し、非金属特性が減少する。 金属のグループでは、上から下の金属特性が増加します。 非金属の群では、原子の上から下への非金属特性が減少する。
例：以下の文のいずれかが真である下の周期表内の与えられた要素に関連しています。
例：以下の文のいずれかが真です。
I.Xの金属特性は、Y、ZおよびTよりも大きいです。
II.Zの原子半径は、X、YおよびTよりも大きいです。
III.Tの電
金属特性は右から左に、上から下に増加します。 したがって、Yは最も金属元素である。 私は偽です。原子半径は右から左、上から下に増加します。
原子半径は右から左、上から下に増加します。 したがって、Yはより大きな原子半径を有する。 IIは偽です。
イオン化エネルギーは同じ期間に左から右に増加します。 したがって、IET>IEX。 IIIは本当です。電気陰性度は左から右に、下から上に増加します。
電気陰性度は左から右に増加します。
Zは最も電気陰性の要素です。
周期的性質の概要は下の図に示されています。