ソースを見つける：”単結合”–ニュース·新聞·書籍·学者·JSTOR（August2012）（このテンプレートメッセージを削除する方法と時期を学ぶ）
化学では、単結合は、二つの価電子を含む二つ つまり、原子は、結合が形成される電子の一対を共有しています。 したがって、単結合は共有結合の一種である。 共有されると、関係する2つの電子のそれぞれは、もはやそれが発生した軌道の唯一の所有物ではありません。 むしろ、2つの電子の両方が結合過程で重なり合う軌道のいずれかに時間を費やす。 ルイス構造として、単結合はA Β AまたはA-Aと表され、Aは元素を表す（Moore、Stanitski、およびJurs329）。 第一の表現では、各ドットは共有電子を表し、第二の表現では、棒は単結合で共有される電子の両方を表す。
共有結合は、二重結合または三重結合であり得る。
共有結合は、 単結合は、二重結合または三重結合のいずれかよりも弱い。 この強度の違いは、これらのタイプの共有結合のそれぞれが構成する成分結合を調べることによって説明することができる（Moore、Stanitski、およびJurs393）。
通常、単結合はシグマ結合である。 例外は、π結合であるジボロン中の結合である。 対照的に、二重結合は、１つのσ結合と１つのπ結合からなり、三重結合は、１つのσ結合と２つのπ結合からなる（Ｍｏｏｒｅ、Ｓｔａｎｉｔｓｋｉ、およびＪｕｒｓ３ ９ ６）。 成分結合の数は、強度の格差を決定するものです。 単結合はシグマ結合のみで構成されており、二重結合または三重結合はこのタイプの成分結合だけでなく、少なくとも一つの追加結合からなるため、単結合が三つの中で最も弱いという理由に立っている。
単結合は、二重結合または三重結合によって所有されていない性質である回転能力を有する。
単結合は、二重結合または三重結合によ Π結合の構造は回転を可能にしない（少なくとも298Kではない）ので、π結合を含む二重結合および三重結合はこの性質のために保持される。 シグマ結合はそれほど制限的ではなく、単結合はシグマ結合を回転軸として回転することができる（Moore、Stanitski、およびJurs396-397）。
結合長の別の特性比較を行うことができます。 原子間引力は他の2つのタイプ、二重および三重でより大きいので単結合は3つのタイプの共有結合の最も長いです。 成分結合の増加は、結合原子間でより多くの電子が共有されるにつれて、この引力の増加の理由である（Moore、Stanitski、およびJurs343）。
単結合は二原子分子によく見られます。
単結合は二原子分子によく見られます。 単結合のこの使用の例には、Ｈ２、Ｆ２、およびＨｃｌが含まれる。
単結合は、2つ以上の原子からなる分子にも見られます。
単結合のこの使用の例は下記のものを含んでいます:
- H2Oの両方の結合
- CH4のすべての4つの結合
単一結合はメタンより大きい炭化水素 炭化水素中の共有結合のタイプは、これらの分子の命名法において非常に重要である。 単結合のみを含む炭化水素は、アルカンと呼ばれる（Ｍｏｏｒｅ、Ｓｔａｎｉｔｓｋｉ、およびＪｕｒｓ３ ３ ４）。 このグループに属する特定の分子の名前は、接尾辞-aneで終わります。 例としては、エタン、2-メチルブタン、およびシクロペンタン（Moore,Stanitski,およびJurs335）が挙げられる。