共有結合-単結合
このページでは、共有結合とは何かについて説明します。 それは単一の共有結合の簡単な画像から始まり、レベルの目的のためにそれをわずかに変更します。
それはまた、ハイブリダイゼーションを含むより洗練されたビューに進みます。 これは、このレベルで多くの英国ベースのシラバスで必要とされていません。 しかし、あなたがそれに従うことができれば、それは有機化合物の結合を理解しやすくします。 私はChemguideの残りの部分を通してそれを利用します。ページの下部に二重共有結合に関するページへのリンクがあります。
共有結合の簡単なビュー
希ガス構造の重要性
単純なレベル（GCSEのような）では、ネオンやアルゴンのような希ガスの電子構造 これらの希ガス構造は、原子にとって何らかの形で「望ましい」ものであると考えられています。他の原子が反応すると、希ガス構造を達成しようとするという強い印象が残っているかもしれません。
あなたはよく、他の原子が反応すると、希ガス構造を達成しようとします。
イオン結合のようにある原子から別の原子に電子を移動させることによって希ガス構造を達成するだけでなく、原子が電子を共有して共有結合を与えることによってこれらの安定な構造に到達することも可能である。
いくつかの非常に単純な共有結合分子
塩素
例えば、2つの塩素原子は、図のように単一の不対電子を共有することによっ1つの塩素が十字としてマークされた電子で描かれ、もう1つがドットとして描かれているという事実は、単にすべての電子がどこから来たのかを 実際には、それらの間に違いはありません。
2つの塩素原子は共有結合で結合されていると言われています。
二つの塩素原子が一緒に固執する理由は、電子の共有ペアが両方の塩素原子の核に引き付けられることです。
水素
水素原子は、ヘリウムの希ガス構造に到達するために、その外側のレベルに2つの電子しか必要としません。
水素原子は、ヘリウムの希ガス構造に到達するために、その外側のレベルに2つの電子しか必要としません。 電子のペアが両方の核に引き付けられるので、再び、共有結合は2つの原子を一緒に保持します。
塩化水素
水素はヘリウム構造を持ち、塩素はアルゴン構造を持ちます。
A’levelでの共有結合
単純なビューとの違いがない場合
現代のA’levelシラバスに密接に固執すると、単純な（GCSE）ビューから遠くに移動する 変更しなければならない唯一のことは、希ガス構造の概念への過度の依存です。 あなたが描く単純な分子のほとんどは、実際には希ガス構造を持つすべての原子を持っています。たとえば、次のようにします。
Pcl3のようなより複雑な分子でも、問題はありません。 この場合、単純化のために外側の電子のみが示される。 この構造の各原子は、2,8の電子の内層を有する。 ここでも、存在するすべてのものは希ガス構造を持っています。
単純なビューが問題をスローする場合
三フッ化ホウ素、BF3
ホウ素原子は、その外側のレベルに3つの電子しか持たず、電子の単純な共有によって希ガス構造に到達する可能性はない。 これは問題ですか？ いいえ。. ホウ素は、状況において可能な結合の最大数を形成しており、これは完全に有効な構造である。
エネルギーは共有結合が形成されるたびに放出される。 エネルギーはシステムから失われているので、すべての共有結合が作られた後、それはより安定になります。 したがって、原子は可能な限り多くの共有結合を作る傾向があることになる。 BF3のホウ素の場合、ホウ素は共有する電子が3つしかないため、3つの結合が可能な最大値です。