リン化物

リン化物、リンが金属と組み合わされた化学化合物のクラスのいずれか。 リン化物イオンはP3−であり、周期律表のほぼすべての金属のリン化物が知られている。 それらは、多種多様な化学的および物理的特性を示す。 リン化物を調製する方法はいくつかあるが、最も一般的な方法は、不活性雰囲気（すなわち、化学反応性物質を欠くもの）または真空中で化学量論的量の金属および赤リンを高温に加熱することである。 使用することができる他の方法には、電気分解反応、金属（または金属ハロゲン化物または金属硫化物）とホスフィン（PH3）との反応、および金属リン酸塩4ti+2PH3+heat→2ti2p+3H2
Ca3(PO4)2+8C+heat→Ca3P2+8CO場合によっては、金属リン化物は、異なる化学量論のリン化物を得るために、追加の金属またはリン（通常は熱を必要とする）とさらに反応する（例えば、4rup+P4+heat→4rup2）。

リン化物によって示される特性の多種多様のために、それらをクラスに配置することは困難である。 一つの提案は、化学量論に基づいて三つのカテゴリーに分類することである：（1）金属対リン比が一つ未満であるリンに富むリン化物、（2）金属対リン比が一つよりも大きい金属に富むリン化物、（3）金属対リン比が正確に一つである一リン化物。 りんに富むりん化物は，他の二つのカテゴリーのりん化物よりも低い熱安定性と低い融点を有する傾向がある。 これらの化合物の例は、後の遷移金属（例えば、Ｒｕｐ２、Ｐｄｐ３、およびＮｉｐ３）で形成されるリン化物である。

リン化物の多種多様な構造が知られている。 構造タイプは立体効果と電子効果の両方に依存するようである。 （立体効果は、原子の空間的配置に関係している。）金属が豊富なリン化物は、本質的に金属である特性を示す。 それらは硬く、脆く、高融点であり、化学的に不活性である。 このようなリン化物は、金属の外観を有し、高い熱伝導性および電気伝導性を有する。 金属の大きさは化合物の構造を決定するようである。 金属に富むリン化物の例は、Ni5P2およびIr2Pである。

陽性アルカリ金属およびアルカリ土類金属のリン化物は、イオン結合に非常に近いもの これらの化合物は、水または希酸と容易に反応して、ホスフィン、PH3を生成する。