kovalens kötés-egyetlen kötés
Ez az oldal megmagyarázza, hogy mi a kovalens kötés. Az egyetlen kovalens kötés egyszerű képével kezdődik, majd kissé módosítja egy “szint” céljából.
Ez egy kifinomultabb nézetet is magában foglal, amely magában foglalja a hibridizációt. Ez nem szükséges sok brit alapú szótag ezen a szinten. Ha azonban követheti, akkor könnyebb megérteni a szerves vegyületek kötését. Egész Chemguide-Ban Ki fogom használni.
az oldal alján talál egy linket egy oldalra a kettős kovalens kötéseken.
a kovalens kötés egyszerű nézete
a nemesgázszerkezetek fontossága
egyszerű szinten (mint például a GCSE) nagy jelentőséget tulajdonítanak a nemesgázok, például neon vagy argon elektronikus szerkezeteinek, amelyeknek külső energiaszintjükben nyolc elektron van (vagy kettő hélium esetén). Ezeket a nemesgázszerkezeteket úgy gondolják, hogy valamilyen módon “kívánatos” dolog egy atom számára.
lehet, hogy erős benyomást keltett, hogy amikor más atomok reagálnak, nemesgázszerkezeteket próbálnak elérni.
a nemesgázszerkezetek elérése mellett az elektronok egyik atomról a másikra történő átvitelével, mint az ionos kötésben, az atomok is elérhetik ezeket a stabil struktúrákat az elektronok megosztásával, hogy kovalens kötéseket adjanak.
néhány nagyon egyszerű kovalens molekula
klór
például két klóratom stabil struktúrákat érhet el azáltal, hogy megosztja egyetlen párosítatlan elektronját, mint az ábrán.
Az a tény, hogy az egyik klórt keresztként jelölt elektronokkal rajzolták, a másik pontként egyszerűen azt mutatja, hogy honnan származnak az elektronok. A valóságban nincs különbség közöttük.
a két klóratomot kovalens kötés köti össze. Ennek az az oka, hogy a két klór atomok összeragadnak, hogy a megosztott elektronpár vonzza a mag mindkét klór atomok.
hidrogén
a Hidrogénatomoknak csak két elektronra van szükségük külső szintjükön, hogy elérjék a hélium nemesgázszerkezetét. Ismét a kovalens kötés tartja össze a két atomot, mert az elektronpár mindkét maghoz vonzódik.
hidrogén-klorid
a hidrogén hélium szerkezetű, a klór pedig argon szerkezetű.
kovalens kötés a ‘level
esetekben, amikor nincs különbség az egyszerű nézet
ha ragaszkodik a modern a’ level szótagokhoz, kevés szükség van az egyszerű (GCSE) nézettől való távolodásra. Az egyetlen dolog, amit meg kell változtatni, a nemesgázszerkezetek fogalmának túlzott támaszkodása. Az egyszerű molekulák többsége, amelyeket rajzol, valójában minden atomja nemesgázszerkezettel rendelkezik.
például:
még egy bonyolultabb molekula, mint a PCl3, nincs probléma. Ebben az esetben csak a külső elektronok jelennek meg az egyszerűség kedvéért. Ebben a struktúrában minden atom 2,8 elektronréteggel rendelkezik. Ismét minden jelenlévő nemesgázszerkezettel rendelkezik. 
az Esetekben, ahol az egyszerű nézet dob fel a problémákat
Bór-trifluorid, BF3
A bór atom csak 3 elektronok a külső szint, nincs esély arra, elérte a nemesgáz-szerkezet egyszerű megosztás az elektronok. Ez probléma? Nem. A bór a körülmények között a kötések maximális számát képezte, ez egy tökéletesen érvényes struktúra.
energia szabadul fel, amikor kovalens kötés keletkezik. Mivel az energia elveszik a rendszerből, minden kovalens kötés után stabilabbá válik. Ebből következik, hogy egy atom hajlamos arra, hogy minél több kovalens kötést hozzon létre. A bór esetében a BF3-ban három kötés a lehető legnagyobb, mivel a bórnak csak 3 elektronja van.