kezdjük a kötvények típusaival.
a kovalens kötés olyan, amelyben az elektronok kötéspárját minden atom megosztja. Ez azt jelenti, hogy 1 elektron egy atomból származik, az egyik pedig a másikból származik. Az is lehet, hogy mindkét elektron 1 atomból származik, de ezeket az elektronokat mindkét Atom megosztja.
Az ionos kötés olyan, amelyben a kötést egy pozitív és negatív töltés alkotja, amely vonzza egymást. Ez akkor fordul elő, amikor az egyik atom adományoz, az elektron pedig a másiknak, így a net + és – töltés az adott ionokra marad.
figyelmeztetés: valójában nincs teljesen 100% kovalens bon vagy 100% ionos kötés, hanem inkább kontinuum a kettő között.
Ha most a poláris és nem poláris kötésekre és vegyületekre fordítjuk figyelmünket.
a poláris kovalens kötés olyan kötés, ahol nagy a különbség az elektronegativitásban a két atom között. Ismét, hacsak mindkét Atom elektronegativitási értéke nem azonos, a kötés bizonyos fokig poláris kovalens lesz. De a H és a Cl közötti kötés polárisabb lesz, mint az O és a Cl közötti kötés (lásd az EN értékeket minden atom esetében, és jegyezzük meg a ∆ EN-t).
a poláris kovalens vegyület (nem az atomok közötti kötések), amelynek töltése elkülönül, és nem csak az atomoktól, hanem a vegyület geometriájától is függ. Ha megnézzük a szén-tetrakloridot, a CCl4-et, akkor a C-CL kötés poláris kovalens kötés (∆ EN ~ 0.6). Sok szöveges könyv úgy véli, hogy a ∆EN > 0.4 poláris, de ez csak általánosság. Tehát a 4 cl kötés mindegyikét poláris kötésnek tekintik, de a molekula nem poláris a geometria miatt, ahol minden Cl fajta “megszünteti az ellenkező hatását”. Ez azt eredményezi, hogy a CCl4 molekulában nincs nettó dipólus pillanat. A CHCl3 viszont poláris molekula lenne.
Remélhetőleg ez elegendő információt adott arra vonatkozóan, hogy hol lehet most olvasni a poláris molekulákról és a poláris kötésekről, hogy jobban megértsük a különbségeket.