foszfid, bármely olyan kémiai vegyület, amelyben a foszfort fémmel kombinálják. A foszfidion P3 -, a periódusos rendszerben szinte minden fém foszfidjai ismertek. Számos kémiai és fizikai tulajdonsággal rendelkeznek. Bár a foszfidok előállításának számos módja van, a legáltalánosabb módszer a fém és a vörös foszfor sztöchiometrikus mennyiségének magas hőmérsékletre melegítése inert légkörben (azaz kémiailag reaktív anyagok hiányában) vagy vákuumban. Más alkalmazható módszerek közé tartozik az elektrolízis reakciók, a fém (vagy fémhalogenid vagy fém-szulfid) reakciója foszfinnal (PH3), valamint az elemi szénnel rendelkező fémfoszfát csökkentése magas hőmérsékleten.4TI + 2PH3 + hő → 2ti2p + 3H2
Ca3(PO4)2 + 8C + hő → Ca3P2 + 8CO egyes esetekben egy fém-foszfid tovább reagál további fémekkel vagy foszforral (általában hőt igényel), hogy különböző sztoichiometriájú foszfidot kapjon; például 4rup + P4 + hő → 4rup2.
a foszfidok által mutatott tulajdonságok sokfélesége miatt nehéz osztályokba helyezni őket. Az egyik javaslat az, hogy három kategóriába sorolják őket sztöchiometria alapján: (1) foszforban gazdag foszfidok, amelyekben a fém-foszfor arány kevesebb, mint egy, (2) fémben gazdag foszfidok, ahol a fém-foszfor arány nagyobb, mint egy, és (3) monofoszfidok, amelyekben a fém-foszfor arány pontosan egy. A foszforban gazdag foszfidok általában alacsonyabb hőállósággal és alacsonyabb olvadásponttal rendelkeznek, mint a másik két kategória foszfidjai. Ilyen vegyületek például a későbbi átmeneti fémekkel (pl. RuP2, PdP3 és NiP3) alkotott foszfidok.
a foszfidok sokféle szerkezete ismert. Úgy tűnik, hogy a szerkezeti típus mind a szterikus, mind az elektronikus hatásoktól függ. (A szterikus hatások az atomok térbeli elrendezésével kapcsolatosak.) A fémben gazdag foszfidok fémes tulajdonságokkal rendelkeznek. Kemény, törékeny, magas olvadáspontú, kémiailag inert. Az ilyen foszfidok fémszerűek, magas hő-és elektromos vezetőképességűek. Úgy tűnik, hogy a fém mérete határozza meg a vegyület szerkezetét. A fémben gazdag foszfidokra példa a Ni5P2 és az Ir2P.
az elektropozitív alkálifémek és az alkáliföldfémek foszfidjai nagyon közel állnak az ionos kötéshez. Ezek a vegyületek könnyen reagálnak vízzel vagy híg savval foszfin, PH3 előállítására.