fizika

eddig a hőátadás miatti hőmérsékletváltozást tárgyaltuk. A hőátadásból nem következik be hőmérsékletváltozás, ha a jég megolvad, és folyékony vízré válik (azaz fázisváltozás során). Vegyük például a jégcsapokból csöpögő vizet, amely a nap által felmelegített tetőn olvad. Ezzel szemben a víz lefagy egy alacsonyabb hőmérsékletű környezetben hűtött jégtálcában.

az ábrán egy függőlegesen lefelé mutató, kés alakú jégdarab látható, amelynek felszínén vízcseppek csillognak.

1.ábra. A levegőből származó hő a jégbe jut, ami megolvad. (hitel: Mike Brand)

energia szükséges a szilárd anyag megolvasztásához, mivel a szilárd molekulák közötti összetartó kötéseket szét kell szakítani úgy, hogy a folyadékban a molekulák hasonló kinetikus energiákon mozoghatnak; így nincs hőmérséklet-emelkedés. Hasonlóképpen energiára van szükség a folyadék elpárologtatásához, mivel a folyadékban lévő molekulák vonzó erők révén kölcsönhatásba lépnek egymással. A fázisváltozás befejezéséig nincs hőmérsékletváltozás. Egy csésze szóda hőmérséklete kezdetben 0ºc-on 0ºc-on marad, amíg az összes jég el nem olvad. Ezzel szemben a fagyasztás és a kondenzáció során felszabadul az energia, általában hőenergia formájában. A munkát kohéziós erők végzik, amikor a molekulákat összehozzák. A megfelelő energiát ki kell adni (eloszlatni), hogy lehetővé tegyék számukra, hogy együtt maradjanak 2.ábra.

a fázisváltozásban részt vevő energia két fő tényezőtől függ: a kötések vagy erőpárok számától és erősségétől. A kötések száma arányos a molekulák számával, így a minta tömegével. Az erők ereje a molekulák típusától függ. Az m tömegű minta fázisának megváltoztatásához szükséges Q hőt

Q = mLf (olvadás / fagyasztás,

Q = mLv (párologtatás/páralecsapódás),

ahol a fúzió látens hője, Lf és a párologtatás látens hője, LV, olyan anyagi állandók, amelyeket kísérletileg meghatároznak. Lásd (1. Táblázat).

a ábra egy négy-négy négyzetrácsos objektumot mutat szilárd címkével. A rács négy sor vörös gömbből készül, mindegyik sor négy gömböt tartalmaz. A gömböket vízszintesen és függőlegesen rugók kötik össze, a rugók között üres négyzet alakú tereket határoznak meg. Egy rövid nyíl sugárirányban kifelé mutat az egyes gömböktől. A különböző gömbökön lévő nyilak különböző irányokba mutatnak, de azonos hosszúak, és az egyik egy szaggatott körben végződik, amelyet a mozgás korlátai jelölnek. Az objektum jobb oldalán két ívelt nyíl látható. A felső ívelt nyíl jobbra mutat, és

2.ábra. a) energia szükséges ahhoz, hogy részben legyőzzük a szilárd molekulák közötti vonzó erőket, hogy folyadékot képezzünk. Ugyanezt az energiát el kell távolítani a fagyasztáshoz. b) a molekulákat nagy távolságok választják el, amikor folyadékról gőzre mennek, jelentős energiát igényelnek a molekuláris vonzerő leküzdéséhez. Ugyanezt az energiát el kell távolítani a kondenzáció bekövetkezéséhez. A fázisváltozás befejezéséig nincs hőmérsékletváltozás.

a látens hőt J / kg egységekben mérik. Mind az Lf, mind az Lv az anyagtól függ, különösen a molekuláris erők erejétől, amint azt korábban említettük. Az Lf-et és az Lv-t együttesen látens hő együtthatóknak nevezzük. Látens vagy rejtett, mert a fázisváltozásokban az energia belép vagy elhagyja a rendszert anélkül, hogy hőmérsékletváltozást okozna a rendszerben; tehát valójában az energia rejtve van. Az 1. táblázat az Lf és Lv reprezentatív értékeit sorolja fel, olvadáspontokkal és forráspontokkal együtt.

a táblázat azt mutatja, hogy jelentős mennyiségű energia vesz részt a fázisváltozásokban. Nézzük meg például, hogy mennyi energiára van szükség egy kilogramm jég megolvasztásához 0ºc-on, hogy 0°C-on kilogramm vizet termeljünk.0 kg) (334 kJ/kg) = 334 kJ az energia, hogy olvad egy kilogramm jég. Ez sok energiát jelent, mivel ugyanazt az energiamennyiséget képviseli, amely az 1 kg folyékony víz hőmérsékletének 0ºc-ról 79,8 ºC-ra történő emeléséhez szükséges. Még több energiára van szükség a víz elpárologtatásához; 2256 kJ-ra lenne szükség ahhoz, hogy 1 kg folyékony vizet a normál forrásponton (100ºC légköri nyomáson) gőzzé (vízgőz) változtasson. Ez a példa azt mutatja, hogy a fázisváltozás energiája óriási, mint a fázisváltozás nélküli hőmérsékletváltozásokhoz kapcsolódó energia.

Table 1. Heats of Fusion and Vaporization
Lf Lv
Substance Melting point (ºC) kJ/kg kcal/kg Boiling point (°C) kJ/kg kcal/kg
Helium −269.7 5.23 1.25 −268.9 20.9 4.99
Hydrogen −259.3 58.6 14.0 −252.9 452 108
Nitrogen −210.0 25.5 6.09 −195.8 201 48.0
Oxygen −218.8 13.8 3.30 −183.0 213 50.9
Ethanol −114 104 24.9 78.3 854 204
Ammonia −75 108 −33.4 1370 327
Mercury −38.9 11.8 2.82 357 272 65.0
Water 0.00 334 79.8 100.0 2256 539
Sulfur 119 38.1 9.10 444.6 326 77.9
Lead 327 24.5 5.85 1750 871 208
Antimony 631 165 39.4 1440 561 134
Aluminum 660 380 90 2450 11400 2720
Silver 961 88.3 21.1 2193 2336 558
Gold 1063 64.5 15.4 2660 1578 377
Copper 1083 134 32.0 2595 5069 1211
Uranium 1133 84 20 3900 1900 454
Tungsten 3410 184 44 5900 4810 1150

Phase changes can have a tremendous stabilizing effect even on temperatures that are not near the melting and boiling points, because evaporation and condensation (conversion of a gas into a liquid state) occur even at temperatures below the boiling point. Vegyük például azt a tényt, hogy a nedves éghajlaton a levegő hőmérséklete ritkán haladja meg a 35,0 ºC-ot, ami azért van, mert a legtöbb hőátadás elpárologtató vízbe kerül a levegőbe. Hasonlóképpen, a nedves időjárás hőmérséklete ritkán esik a harmatpont alá, mert hatalmas hő szabadul fel, amikor a vízgőz kondenzálódik.

a fázisváltozás hatásait pontosabban vizsgáljuk úgy, hogy figyelembe vesszük a hőt −20ºC-os jégmintába (3.ábra). A jég hőmérséklete lineárisan emelkedik, 0,50 cal/G ° C állandó sebességgel elnyeli a hőt, amíg el nem éri a 0ºC-ot. Ezen a hőmérsékleten egyszer a jég megolvad, amíg az összes jég el nem olvad, 79,8 cal/g hőt elnyelve. A hőmérséklet ebben a fázisváltozásban 0ºc-on állandó marad. Miután az összes jég megolvadt, a folyékony víz hőmérséklete emelkedik, elnyeli a hőt egy új állandó sebességgel, 1,00 cal/g º ºC-on. 100 ° C-on a víz forrni kezd, és a hőmérséklet ismét állandó marad, miközben a víz 539 cal/g hőt vesz fel ebben a fázisváltásban. Amikor az összes folyadék gőzgőzvé válik, a hőmérséklet ismét emelkedik, 0,482 cal/G ° C hőmérsékleten elnyeli a hőt.

az ábra egy kétdimenziós grafikont mutat, amelynek hőmérséklete a függőleges tengelyen mínusz húszról százhúsz Celsius fokig van ábrázolva. A vízszintes tengelyt delta Q jelöli, osztva m-vel, zárójelben pedig kalória grammonként. Ez a vízszintes tengely nulláról nyolcszázra megy. A jéggel jelölt vonalszakasz felfelé és jobbra a vízszintes felett körülbelül 60 fokkal húzódik a mínusz húsz Celsius foktól, a nulla delta Q m-től a nulla Celsius fokig, körülbelül 40 delta Q / m-ig. Egy vízszintes vonal jelölt jég, víz kiterjed, jobbra az a lényeg, hogy körülbelül 120 delta Q per m. Egy szegmens jelölt vizet, akkor meghosszabbítja fel, jobbra, körülbelül 70 fok felett a vízszintes, hogy a pont száz Celsius-fok, körülbelül 200 delta Q per m. Ez utóbbi pont egy vízszintes vonal jelölt víz plusz gőz kiterjed a jogot, hogy körülbelül 780 delta Q per m. Innen a gőzzel jelölt végső vonalszakasz a vízszintes felett körülbelül 60 fokban, körülbelül százhúsz Celsius-fokig, m-enként pedig 800 delta Q-ig terjed.

3.ábra. Egy grafikont a hőmérséklet versus energia hozzáadott. A rendszer úgy van kialakítva, hogy a gőz ne párologjon el, miközben a jég felmelegszik, hogy folyékony vízré váljon, így a párologtatás során a gőz a rendszerben marad. A 0 ° C-on és 100 ° C-on mért állandó hőmérsékleti értékek hosszú szakaszai az olvadás és a párolgás nagy látens hőjét tükrözik.

a víz a forráspont alatti hőmérsékleten elpárologhat. Több energiára van szükség, mint a forráspontnál, mivel a vízmolekulák kinetikus energiája 100ºC alatti hőmérsékleten kevesebb, mint 100ºC-on, ezért kevesebb energia áll rendelkezésre véletlenszerű termikus mozgásokból. Vegyük például azt a tényt, hogy a testhőmérsékleten a bőr izzadása 2428 kJ/kg hőbevitelt igényel, ami körülbelül 10 százalékkal magasabb, mint a 100ºC-os párologtatás látens hője. Ez a hő a bőrből származik, így hatékony hűtési mechanizmust biztosít meleg időben. A magas páratartalom gátolja a párolgást, így a testhőmérséklet emelkedhet, így a homlokán egyenetlen izzadság marad.

1. példa. Számítsa ki a végső hőmérsékletet a Fázisváltozástól: hűtési szóda jégkockákkal

három jégkockát használnak a szóda 20ºC-os hűtésére msoda = 0,25 kg tömeggel. A jég 0ºc – on van, minden jégkocka tömege 6,0 g.tegyük fel, hogy a szódát habtartályban tartják, hogy a hőveszteséget figyelmen kívül lehessen hagyni. Tegyük fel, hogy a szóda ugyanolyan hőteljesítménnyel rendelkezik, mint a víz. Keresse meg a végső hőmérsékletet, amikor az összes jég megolvadt.

stratégia

a jégkockák 0ºc olvadási hőmérsékleten vannak. A hőt a szódából a jégbe olvasztják. A jég olvadása két lépésben történik: először a fázisváltozás következik be, majd a szilárd (jég) folyékony vízré alakul az olvadási hőmérsékleten, majd a víz hőmérséklete emelkedik. Az olvadás 0ºc-os vizet eredményez, így több hő kerül át a szódából erre a vízre, amíg a víz plusz szóda rendszer el nem éri a termikus egyensúlyt, Qice = − Qsoda.

a jégre továbbított hő

Qice = egerek Lf + micecW (Tf−0ºC).

a szóda által kibocsátott hő Qsoda = msodacW (Tf−20ºC). Mivel nincs hő elvész, Qice = – Qsoda, úgy, hogy

egerek Lf + micecW(Tf−0ºC) = –msodacW (Tf−20ºC).

hozza a bal oldalon a TF-t érintő összes kifejezést, a jobb oldalon pedig az összes többi kifejezést. Oldja meg az ismeretlen mennyiség Tf:

\displaystyle{T}_{\text{f}}=\frac{m_{\text{soda}}c_{\text{W}}\left(20^{\circ}\text{C}\right)-m_{\text{ice}}L_{\text{f}}}{\left(m_{\text{soda}}+m_{\text{ice}}\right)c_{\text{W}}}\\

oldat

  1. határozza meg az ismert mennyiségeket. A jég tömege egerek = 3 × 6,0 g = 0,018 kg, a szóda tömege msoda = 0,25 kg.
  2. Számolja ki a számlálóban szereplő kifejezéseket: m sodacW(20ºC)=(0,25 kg)(4186 J/kg º ºC)(20ºC) = 20,930 J és miceLf = (0,018 kg)(334,000 J/kg) = 6012 J.
  3. Számítsa ki a nevezőt: (msoda + egerek)cW = (0,25 kg + 0.018 kg) (4186 K/(kg º ºC) = 1122 J/ºC.
  4. Számítani a végső hőmérséklet: \displaystyle{T}_{\text{f}}=\frac{20,930\text{ J}-6012\text{ J}}{1122\text{ J/}^{\circ}\text{C}}=13^{\circ}\text{C}\\

Vita

Ez a példa szemlélteti, hogy a hatalmas energiák benne során egy fázisváltó. A jég tömege körülbelül 7% – a a víz tömegének, de a szóda hőmérsékletének észrevehető változásához vezet. Bár azt feltételeztük, hogy a jég fagyási hőmérsékleten van, ez helytelen: a tipikus hőmérséklet −6ºC. Ez a korrekció azonban olyan végső hőmérsékletet ad, amely lényegében megegyezik a talált eredménnyel. Meg tudja magyarázni, miért?

az ábrán sűrített vízcseppek láthatók egy pohár jeges teán.

4.ábra. Kondenzáció egy pohár jeges tea. (hitel: Jenny Downing)

láttuk, hogy a párologtatás hőátadást igényel a környezetből származó folyadékra, hogy az energiát a környezet felszabadítsa. A kondenzáció fordított folyamat, növelve a környezet hőmérsékletét. Ez a növekedés meglepőnek tűnhet, mivel a kondenzációt hideg tárgyakkal társítjuk—például az ábrán látható üveg. Az energiát azonban el kell távolítani a kondenzációs molekulákból, hogy a gőz kondenzálódjon. Az energia pontosan ugyanaz, mint ami ahhoz szükséges, hogy a fázisváltozás a másik irányba, a folyadéktól a gőzig, így kiszámítható Q = mLv.

kondenzáció alakul ki a 4. ábrán, mivel a közeli levegő hőmérséklete a harmatpont alá csökken. A levegő nem képes annyi vizet tartani, mint szobahőmérsékleten, így a víz kondenzálódik. Az energia felszabadul, amikor a víz kondenzálódik, felgyorsítva a jég olvadását az üvegben.

valós alkalmazás

energia is felszabadul, ha egy folyadék lefagy. Ezt a jelenséget a floridai gyümölcstermesztők használják a narancs védelmére, ha a hőmérséklet közel van a fagyponthoz (0ºC). A termelők a gyümölcsösökben permeteznek vizet a növényekre, hogy a víz megfagyjon, és a fákon lévő növekvő narancsoknak hő szabaduljon fel. Ez megakadályozza, hogy a narancs belsejében lévő hőmérséklet fagypont alá csökkenjen, ami károsíthatja a gyümölcsöt.

az ábrán jéggel és jégcsapokkal borított csupasz faágak láthatók.

14.11. A jég ezeken a fákon nagy mennyiségű energiát szabadított fel, amikor megfagyott, segítve megakadályozni, hogy a fák hőmérséklete 0ºc alá csökkenjen. A vizet szándékosan permetezik a gyümölcsösökre, hogy megakadályozzák a kemény fagyokat. (credit: Hermann Hammer)

szublimáció az átmenet a szilárd gőzfázis. Lehet, hogy észrevette, hogy a hó folyékony víz nyom nélkül eltűnik a vékony levegőben, vagy a jégkockák eltűnése a fagyasztóban. A fordított is igaz: a fagy nagyon hideg ablakokon alakulhat ki anélkül, hogy átmenne a folyékony színpadon. Népszerű hatás a szárazjégből származó “füst” előállítása, amely szilárd szén-dioxid. A szublimáció azért következik be, mert a szilárd anyagok egyensúlyi gőznyomása nem nulla. Egyes Légfrissítők a szilárd szublimációt használják, hogy parfümöt fecskendezzenek a helyiségbe. A lepke golyók egy kissé mérgező példa egy fenolra (szerves vegyület), amely szublimálja, míg egyes szilárd anyagok, például az ozmium-tetroxid annyira mérgezőek, hogy zárt tartályokban kell tartani őket, hogy megakadályozzák az emberi expozíciót szublimáció által termelt gőzöknek.

az A ábra azt mutatja, hogy az asztalon egymás mellett elhelyezett három pohár közepétől kiáramló gőzök láthatók. Ez az üveg egy darab szárazjeget tartalmaz limonádéban. Két préselt citrom szelet is látható a szemüveg mellett. A b ábra az ablaküvegen kialakított fagymintákat mutatja.

5. ábra. A szilárd és a gőz közötti közvetlen átmenetek gyakoriak, néha hasznosak, sőt gyönyörűek is. a) a szárazjég közvetlenül szublimálja a szén-dioxid-gázt. A látható gőz vízcseppekből készül. (hitel: Windell Oskay) (b) a fagy mintákat képez egy nagyon hideg ablakon, egy példa egy közvetlenül gőzből képződött szilárd anyagra. (hitel: Liz West)

minden fázisátmenet hővel jár. Közvetlen szilárd-gőz átmenetek esetén a szükséges energiát a Q = mLs egyenlet adja meg, ahol Ls a szublimáció hője, amely az 1 megváltoztatásához szükséges energia.00 kg anyag a szilárd fázistól a gőzfázisig. Az Ls hasonló az Lf-hez és az Lv-hez, értéke pedig az anyagtól függ. A szublimáció energiabevitelt igényel, így a szárazjég hatékony hűtőfolyadék, míg a fordított folyamat (azaz a fagyás) energiát bocsát ki. A szublimációhoz szükséges energia mennyisége ugyanolyan nagyságrendű, mint más fázisátmeneteknél.

Az ebben a részben és az előző részben bemutatott anyag lehetővé teszi számunkra, hogy kiszámítsuk a hőmérséklet-és fázisváltozással kapcsolatos hatások számát. Minden esetben meg kell határozni, hogy melyik hőmérséklet-és fázisváltozásra kerül sor, majd alkalmazni kell a megfelelő egyenletet. Ne feledje, hogy a hőátadás és a munka mind a hőmérséklet, mind a fázisváltozást okozhatja.

problémamegoldó stratégiák a hőátadás hatásaira

  1. vizsgálja meg a helyzetet annak meghatározására, hogy a hőmérséklet vagy a fázis megváltozik-e. Van-e hőátadás a rendszerbe vagy ki? Ha a fázisváltozás jelenléte vagy hiánya nem nyilvánvaló, akkor először meg kell oldania a problémát, mintha nem lenne fázisváltozás, és meg kell vizsgálnia a kapott hőmérsékletváltozást. Ha elegendő egy forráspont vagy olvadáspont túllépése, akkor menjen vissza, és tegye meg a problémát lépésekben—hőmérsékletváltozás, fázisváltozás, későbbi hőmérsékletváltozás stb.
  2. azonosítsa és sorolja fel azokat az objektumokat, amelyek megváltoztatják a hőmérsékletet és a fázist.
  3. pontosan határozza meg, hogy mit kell meghatározni a problémában (azonosítsa az ismeretleneket). Az írásbeli lista hasznos.
  4. készítsen egy listát arról, hogy mi van megadva, vagy mire lehet következtetni a problémából, amint azt (azonosítsa a bohócokat).
  5. oldja meg a meghatározandó mennyiség (ismeretlen) megfelelő egyenletét. Hőmérsékletváltozás esetén az átvitt hő az adott hőtől függ (Lásd az 1. táblázatot a Hőmérsékletváltozásban és a Hőteljesítményben), míg a fázisváltozásnál az átvitt hő a látens hőtől függ. Lásd Az 1. Táblázatot.
  6. helyettesítse a knowns együtt egységeit a megfelelő egyenletbe, és így numerikus megoldások komplett egységek. Ezt lépésekben kell elvégeznie, ha a folyamatnak egynél több szakasza van (például hőmérsékletváltozás, amelyet fázisváltozás követ).
  7. ellenőrizze a választ, hogy ésszerű-e: van-e értelme? Például győződjön meg róla, hogy a hőmérsékletváltozás nem okoz olyan fázisváltozást, amelyet nem vett figyelembe.

ellenőrizze megértését

miért marad a hó a hegyi lejtőkön, még akkor is, ha a nappali hőmérséklet magasabb, mint a fagypont?

a hó jégkristályokból képződik, így a víz szilárd fázisa. Mivel a fázisváltozásokhoz hatalmas hő szükséges, bizonyos ideig tart, amíg ez a hő felhalmozódik a levegőből, még akkor is, ha a levegő 0ºc felett van. Minél melegebb a levegő, annál gyorsabb ez a hőcsere, annál gyorsabban olvad a hó.

szakasz összefoglaló

  • a legtöbb anyag szilárd, folyékony és gáz formában is létezhet, amelyeket “fázisoknak” neveznek.”
  • a Fázisváltozások egy adott anyag rögzített hőmérsékletén, adott nyomáson fordulnak elő, és ezeket a hőmérsékleteket forráspontnak, fagypontnak (vagy olvadáspontnak) nevezzük.
  • a fázisváltozások során az elnyelt vagy felszabaduló hőt a következők adják: Q = mL, ahol L a látens hő együttható.

fogalmi kérdések

  1. a hőátadás hőmérséklet-és fázisváltozást okozhat. Mi más okozhatja ezeket a változásokat?
  2. hogyan segít a víz fúziójának látens hője lassítani a levegő hőmérsékletének csökkenését, talán megakadályozva, hogy a hőmérséklet jelentősen ºC alá csökkenjen, nagy víztestek közelében?
  3. mi a jég hőmérséklete közvetlenül a víz fagyasztása után?
  4. ha a ºC jeget ºC vízbe helyezi egy szigetelt tartályba, mi fog történni? Néhány jég megolvad, több víz fagy, vagy sem fog megtörténni?
  5. milyen hatással van a páralecsapódás egy pohár jeges vízre a jég olvadásának sebességére? A kondenzáció felgyorsítja az olvadási folyamatot, vagy lelassítja?
  6. nagyon nedves éghajlaton, ahol számos víztest van, például Floridában, szokatlan, hogy a hőmérséklet körülbelül 35ºC (95ºF) fölé emelkedik. A sivatagokban azonban a hőmérséklet messze meghaladhatja ezt. Magyarázza el, hogyan segít a víz elpárolgása korlátozni a magas hőmérsékletet nedves éghajlaton.
  7. télen San Franciscóban gyakran melegebb, mint a közeli Sacramentóban, 150 km-re a szárazföldön. Nyáron, szinte mindig melegebb Sacramento. Magyarázza el, hogy a San Franciscót körülvevő víztestek hogyan mérséklik a szélsőséges hőmérsékleteket.
  8. a fedél felhelyezése egy forró edényre nagymértékben csökkenti a forráshoz szükséges hőátadást. Magyarázd el, miért.
  9. a fagyasztva szárított ételeket vákuumban dehidratálták. A folyamat során az élelmiszer lefagy, majd fel kell melegíteni, hogy megkönnyítse a kiszáradást. Magyarázza el mind azt, hogy a vákuum felgyorsítja a kiszáradást, mind azt, hogy az élelmiszer miért fagy le.
  10. ha a levegő éjszaka sugárzik, szokatlan, hogy a hőmérséklet a harmatpont alá esik. Magyarázd el, miért.
  11. egy fizika tantermi bemutatón egy oktató szájon át felfújja a léggömböt, majd folyékony nitrogénben lehűti. Hideg állapotban a zsugorodott ballon kis mennyiségű Világoskék folyadékot tartalmaz, valamint néhány hószerű kristályt. Ahogy felmelegszik, a folyadék felforr, a kristályok egy része szublimálódik, néhány kristály egy ideig megmarad, majd folyadékot termel. Azonosítsa a kék folyadékot és a két szilárd anyagot a hideg léggömbön. Igazolja az azonosításokat az 1. táblázat adatai alapján.

Problémákat & Gyakorlatok

  1. Mennyi hőátadás a (kcal) van szükség, hogy olvadás egy 0.450-kg-os csomag fagyasztott zöldségek eredetileg a 0ºC, ha a hő fusion ugyanaz, mint a víz?
  2. a 0ºc ice-t tartalmazó zsák sokkal hatékonyabb az energia elnyelésében, mint az azonos mennyiségű 0ºc vizet tartalmazó zsák. a) mennyi hőátadás szükséges a 0,800 kg víz hőmérsékletének 0ºc-ról 30,0 ºC-ra történő emeléséhez? b) mennyi hőátadás szükséges az első olvadáshoz 0.800 kg 0ºc jég, majd emelje fel a hőmérsékletét? (c) magyarázza el, hogy a válasz hogyan támogatja azt az állítást, hogy a jég hatékonyabb.
  3. (a) Mennyi hő átadása szükséges emelni a hőmérsékletet egy 0.750-kg alumínium edény tartalmazó 2.50 kg víz 30.0 ° c-on a forráspontú majd forraljuk el 0.750 kg víz? b) mennyi ideig tart ez, ha a hőátadás sebessége 500 W 1 watt = 1 joule/másodperc (1 W = 1 J / s)?
  4. a páralecsapódás kialakulása egy pohár jeges vízen a jég gyorsabban olvad, mint egyébként. Ha 8.00 g kondenzáció alakul ki mind a vizet, mind a 200 g jeget tartalmazó üvegen, hány gramm jég olvad el ennek eredményeként? Tegyük fel, hogy nincs más hőátadás.
  5. utazás közben észreveszi, hogy egy 3, 50 kg-os jégzsák átlagosan egy napig tart a hűtőben. Mi az átlagos teljesítmény wattban belépve a jégbe, ha 0ºc-on kezdődik, és pontosan egy nap alatt teljesen megolvad 0ºC vízre 1 watt = 1 joule/másodperc (1 W = 1 J/s)?
  6. egy bizonyos száraz napsütéses napon az úszómedence hőmérséklete 1, 50 ºC-kal emelkedne, ha nem párologna. A víz melyik frakciójának elpárolognia kell ahhoz, hogy pontosan elegendő energiát szállítson a hőmérséklet állandó fenntartásához?
  7. (a) Mennyi hő átadása szükséges emelni a hőmérsékletet egy 0.200-kg darab jég, a -20.0 ° c-on, hogy 130ºC, beleértve a szükséges energiát fázis változások? b) mennyi időre van szükség az egyes szakaszokhoz, feltételezve az állandó 20,0 kJ / s hőátadást? (c) készíts egy grafikont a hőmérséklet versus idő erre a folyamatra.
  8. 1986-ban egy óriási jéghegy tört ki az Antarktisz Ross Jégpolcáról. Körülbelül egy téglalap volt 160 km hosszú, 40.0 km széles és 250 m vastag. a) mi a jéghegy tömege, tekintettel arra, hogy a jég sűrűsége 917 kg/m3? b) mennyi hőátadásra van szükség (joule-ban) annak megolvasztásához? c) hány évig tartana egyedül a napfény, hogy ilyen vastag jég olvadjon, ha a jég átlagosan 100 W/m2, 12.00 h / nap elnyeli?
  9. hány gramm kávét kell elpárolognia 350 g kávéból egy 100 g-os üvegcsészében, hogy a kávét 95,0 ºC-ról 45,0 ºC-ra hűtse? Feltételezheti, hogy a kávénak ugyanolyan termikus tulajdonságai vannak, mint a víznek, és hogy a párolgás átlagos hője 2340 kJ/kg (560 cal/g). (Figyelmen kívül hagyhatja a kávé tömegének változását, amikor lehűl, ami a helyesnél valamivel nagyobb választ ad.)
  10. (a) nehéz eloltani a tüzet egy nyersolaj-tartályhajón, mert minden liter nyersolaj 2, 80 × 107 J energiát bocsát ki Égéskor. Jól illusztrálja ezt a nehézséget, kiszámítani, hogy hány liter víz kell kiürültek, hogy felszívja a felszabaduló energia elégetésével 1.00 L a nyersolaj, ha a víz hőmérséklete emelte 20.0 ° c-on, hogy 100ºC, a kelések, de a keletkező gőz fel, hogy 300ºC. b) beszélje meg az által okozott további szövődményeket, hogy a nyersolaj sűrűsége kisebb, mint a víz.
  11. a zivatarokban a kondenzációból felszabaduló energia nagyon nagy lehet. Számítsa ki a légkörbe kibocsátott energiát egy 1 km sugarú kis viharra, feltételezve, hogy 1, 0 cm eső egyenletesen kicsapódik ezen a területen.
  12. a fagykárosodás megelőzése érdekében 4, 00 kg 0ºc vizet permeteznek egy gyümölcsfára. a) mennyi hőátadás történik, amikor a víz lefagy? b) mennyivel csökken a 200 kg-os FA hőmérséklete, ha ez a hőmennyiség átkerül a fáról? Vegyük a fajlagos hőt 3,35 kJ/kg · ºC-ra, és feltételezzük, hogy nem következik be fázisváltozás.
  13. Egy 0.250-kg alumínium tállal kezében 0.800 kg levest 25.0 ° c-on kerül a fagyasztóba. Mi a végső hőmérséklet, ha 377 kJ energiát viszünk át a tálból és a levesből, feltételezve, hogy a leves hőtulajdonságai megegyeznek a vízéval?
  14. Egy 0.0500-kg jégkocka a -30.0 ° c-on kerül 0.400 kg-35.0 ° c-on víz egy nagyon jól szigetelt tartályban. Mi a végső hőmérséklet?
  15. ha 0, 0100 kg 20, 0 ºC vizet önt egy 1, 20 kg-os jégtömbre (amely kezdetben -15, 0 ºC), mi a végső hőmérséklet? Feltételezheti, hogy a víz olyan gyorsan lehűl, hogy a környezet hatása elhanyagolható.
  16. az őslakosok néha vízzáró kosarakban szakácsolnak, forró sziklákat helyezve a vízbe, hogy felforralják. Milyen tömegű 500ºc-os kőzetet kell elhelyezni 4,00 kg 15,0 ºC-os vízben, hogy hőmérséklete 100ºC-ra emelkedjen, ha 0,0250 kg víz távozik gőzként a kezdeti sistergésből? Lehet, hogy figyelmen kívül hagyja a hatását a környéken, és hogy az átlagos fajlagos hő a sziklák, hogy a gránit.
  17. Mi lenne a végső hőmérséklet a serpenyőben, víz Kiszámítása során a Végső Hőmérséklet, Amikor a Hőt Át Két test Között: Szakadó Hideg Víz, Forró Serpenyőben, ha 0.260 kg víz került a serpenyőbe, majd 0.0100 kg a víz elpárolgott azonnal, így a fennmaradó, hogy közös hőmérséklet a serpenyőben?
  18. egyes országokban folyékony nitrogént használnak tejelő teherautókon a mechanikus hűtőszekrények helyett. A 3.A 00 órás szállítási út 200 L folyékony nitrogént igényel,amelynek sűrűsége 808 kg / m3. A) kiszámítja az ilyen mennyiségű folyékony nitrogén elpárologtatásához szükséges hőátadást, és 3,00 ºC-ra emeli annak hőmérsékletét. (Használja a cp-t, és vállalja, hogy állandó a hőmérsékleti tartományban.) Ez az érték a folyékony nitrogénkészletek hűtésének mennyisége. b) mi ez a hőátadási Arány kilowattórában? C) hasonlítsa össze a 0ºc-os jég azonos tömegének megolvasztásából nyert hűtési mennyiséget a folyékony nitrogén elpárologtatásával.
  19. néhány fegyvergyártó saját golyókat készít, ami magában foglalja az ólomcsigák olvasztását és öntését. Mennyi hőátadás szükséges a hőmérséklet emeléséhez, 0,500 kg ólom megolvasztásához, 25,0 ºC-tól kezdve?

Szójegyzék

hő szublimációs: az energia módosításához szükséges anyag a szilárd fázisban, hogy a gőz fázis

látens hő együttható: egy fizikai állandó egyenlő mennyiségű hőt át minden 1 kg anyag alatt a változás szakaszában az anyag

szublimációs: az átmenet a szilárd fázis a gőz fázis

kiválasztott megoldások problémák & gyakorlatok

1. 35, 9 kcal

3. a) 591 kcal; b) 4,94 × 103 s

5. 13,5 W

7. (a) 148 kcal; (b) 0.418 s, 3.34 s, 4.19 s, 22.6 s, 0.456 s

9. 33, 0 g

10. a) 9,67 L; B) A nyersolaj kevésbé sűrű, mint a víz, így a víz tetején lebeg, ezáltal kitéve a levegőben lévő oxigénnek, amelyet éget. Továbbá, ha a víz az olaj alatt van, kevésbé hatékony az olaj által termelt hő elnyelésében.

12. a) 319 kcal; b) 2, 00 ºC

14. 20, 6 ºC

16. 4, 38 kg

18. (a) 1,57 × 104 kcal; (b) 18,3 kW ⋅ h; (c) 1,29 × 104 kcal

  1. a normál olvadási és forráspontú hőmérsékleten standard légköri nyomáson (1 atm) megadott értékek. ↵
  2. A 37.0 ° c-on (testhőmérséklet), a hő párolgás Lv a víz 2430 kJ/kg, illetve 580 kcal/kg ↵
  3. A 37.0 ° c-on (testhőmérséklet), a hő párolgás Lv a víz 2430 kJ/kg, illetve 580 kcal/kg ↵

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük