Keresés forrás: “Egyetlen bond” – hírek · újságok · könyvek · tudós · kiterjesztése jstor (2012 augusztus) (Megtanulják, hogyan kell eltávolítani ezt a sablont üzenet)
A kémia, egyetlen bond egy kémiai kötés között két atom, amely két valence elektronok. Vagyis az atomok egy pár elektronot osztanak meg, ahol a kötés kialakul. Ezért az egyetlen kötés egyfajta kovalens kötés. Amikor megosztják, a két érintett elektron mindegyike már nem az orbitális kizárólagos birtokában van, amelyben származik. Inkább, mind a két elektron időt mindkét pályák, amelyek átfedik egymást a kötési folyamat. Lewis-struktúraként egyetlen kötést jelölnek AːA-nak vagy a-A-nak, amelyre a egy elemet jelent (Moore, Stanitski, and Jurs 329). Az első kiadatásban minden pont egy megosztott elektronot képvisel, a második kiadatásban a sáv az egyetlen kötésben megosztott elektronok mindkét részét képviseli.
a kovalens kötés kettős kötés vagy hármas kötés is lehet. Az egyetlen kötés gyengébb, mint egy kettős kötés vagy egy hármas kötés. Ez az erősségi különbség azzal magyarázható, hogy megvizsgáljuk azokat a komponenskötéseket, amelyekből az ilyen típusú kovalens kötések mindegyike áll (Moore, Stanitski, and Jurs 393).
általában egyetlen kötés egy sigma kötés. Kivételt képez a diboroni kötés, amely pi kötés. Ezzel szemben a kettős kötés egy szigma-és egy PI-kötésből áll, a hármas kötés pedig egy szigma-kötésből és két pi-kötésből (Moore, Stanitski és Jurs 396) áll. Az alkatrészkötések száma határozza meg az erőkülönbséget. Magától értetődik, hogy az egyetlen kötés a leggyengébb a három közül, mert csak szigma kötésből áll, és a kettős kötés vagy a hármas kötés nemcsak az ilyen típusú komponenskötésből áll, hanem legalább egy további kötésből is.
az egyetlen kötés rotációs képességgel rendelkezik, olyan tulajdonsággal, amely nem rendelkezik a kettős kötéssel vagy a hármas kötéssel. A PI-kötvények szerkezete nem teszi lehetővé a forgást (legalábbis nem 298 K-nál), így ennek a tulajdonságnak köszönhetően a kettős kötés és a PI-kötéseket tartalmazó hármas kötés is megmarad. A sigma kötés nem annyira korlátozó, és az egyetlen kötés képes forgatni a sigma kötés, mint a forgástengely (Moore, Stanitski, and Jurs 396-397).
egy másik tulajdonság-összehasonlítás kötéshosszban is elvégezhető. Az egykötések a három kovalens kötés közül a leghosszabb, mivel az interatomi vonzerő nagyobb a két másik típusban, kettős és hármas. A komponenskötések növekedése az oka ennek a vonzódásnak, mivel több elektron oszlik meg a kötött atomok között (Moore, Stanitski, and Jurs 343).
Az egyes kötéseket gyakran diatomikus molekulákban látják. Az egységes kötések használatára példa a H2, F2 és HCl.
Az egyes kötések több mint két atomból álló molekulákban is láthatók. Az egyes kötések használatára példák a következők:
- mindkét kötés H2O
- mind a 4 kötés CH4-ben
Az egyetlen kötés még olyan molekulákban is megjelenik, amelyek olyan összetettek, mint a metánnál nagyobb szénhidrogének. A szénhidrogénekben a kovalens kötés típusa rendkívül fontos ezeknek a molekuláknak a nómenklatúrájában. A csak egykötésű szénhidrogéneket alkánoknak nevezik (Moore, Stanitski és Jurs 334). Az ebbe a csoportba tartozó specifikus molekulák neve A-ane utótaggal végződik. Ilyenek például az etán, a 2-metil-bután és a ciklopentán (Moore, Stanitski és Jurs 335).