Noble Gas Configuration
nátrium, elem száma eleven, az első elem a harmadik időszakban a periódusos. Elektronkonfigurációja \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\). A nátriumatom első tíz elektronja a belső héjú elektronok, és a mindössze tíz elektron konfigurációja pontosan megegyezik a neon \ elem konfigurációjával (\bal (Z=10\jobb)\). Ez képezi az alapját a nemesgáz-konfigurációnak nevezett elektronkonfigurációk rövidített jelölésének. A periódusos rendszer utolsó oszlopában található elemek olyan elemek fontos csoportja, amelyeket nemesgázoknak neveznek. Ezek hélium, neon, argon, Kripton, xenon és radon. Egy atom nemesgáz-konfigurációja az atom előtti utolsó nemesgáz elemi szimbólumából áll, amelyet a fennmaradó elektronok konfigurációja követ. Tehát a nátrium esetében a konfiguráció \(\bal\) részének \(1s^2 2s^2 2p^6\) helyettesítését végezzük. A nátrium nemesgáz konfigurációja \(\bal 3s^1\) lesz. A \(\PageIndex{1}\) táblázat a harmadik periódus elemeinek nemesgáz-konfigurációit mutatja.
| Element Name | Symbol | Atomic Number | Noble Gas Electron Configuration |
|---|---|---|---|
| Sodium | \(\ce{Na}\) | 11 | \(\left 3s^1\) |
| Magnesium | \(\ce{Mg}\) | 12 | \(\left 3s^2\) |
| Aluminum | \(\ce{Al}\) | 13 | \(\left 3s^2 3p^1\) |
| Silicon | \(\ce{Si}\) | 14 | \(\left 3s^2 3p^2\) |
| Phosphorus | \(\ce{P}\) | 15 | \(\left 3s^2 3p^3\) |
| Sulfur | \(\ce{S}\) | 16 | \(\left 3s^2 3p^4\) |
| Chlorine | \(\ce{Cl}\) | 17 | \(\left 3s^2 3p^5\) |
| Argon | \(\ce{Ar}\) | 18 | \(\left 3s^2 3p^6\) |
Again, a valence elektronok száma a harmadik időszakban egyről nyolcra nő.
a negyedik és az azt követő periódusok ugyanazt a mintát követik, kivéve egy másik nemesgáz használatát. A káliumnak tizenkilenc elektronja van, egy több, mint a nemesgáz argon, így konfigurációját \(\left 4S^1\) lehet írni. Hasonló módon a stronciumnak még két elektronja van, mint a nemesgáz kriptonnak,ami lehetővé tenné számunkra, hogy az elektron konfigurációját \(\bal 5S^2\) írjuk. Minden elem képviselhető ebben a divatban.