Single bond

kemiassa yksittäinen sidos on kahden atomin välinen kemiallinen sidos, jossa on kaksi valenssielektronia. Toisin sanoen atomit jakavat yhden elektroniparin, jossa sidos muodostuu. Näin ollen yksittäinen sidos on kovalenttisen sidoksen tyyppi. Kun molemmat elektronit jaetaan, ne eivät ole enää sen orbitaalin hallussa, jolta ne ovat peräisin. Sen sijaan molemmat kaksi elektronia viettävät aikaa jommallakummalla orbitaaleilla, jotka limittyvät sidosprosessissa. Lewisin rakenteena yksittäinen sidos merkitään AːA tai A-A, jolle a edustaa elementtiä (Moore, Stanitski ja Jurs 329). Ensimmäisessä renditaatiossa jokainen piste edustaa jaettua elektronia, ja toisessa renditaatiossa tanko edustaa molempia yhteen sidokseen jaettuja elektroneja.

Lewis-rakenne molekyylivetyä varten. Huomaa yhden Bondin kuvaus.

Lewis-rakenne metaanille. Huom. kuvaus hiili-ja vetyatomien välisistä neljästä yksittäisestä sidoksesta.

Lewis-rakenne alkaanille. Huomaa, että kaikki sidokset ovat yhden kovalenttisia sidoksia.

kovalenttinen sidos voi olla myös kaksoissidos tai kolmoissidos. Yksittäinen sidos on heikompi kuin joko kaksoissidos tai kolmoissidos. Tämä vahvuusero voidaan selittää tutkimalla komponenttisidoksia, joista kukin näistä kovalenttisista sidoksista koostuu (Moore, Stanitski ja Jurs 393).

yleensä yksittäinen sidos on sigma-sidos. Poikkeuksena on diboronin bond, joka on pi-bond. Kaksoissidos taas koostuu yhdestä sigma-Bondista ja yhdestä pi-Bondista, ja kolmoissidos koostuu yhdestä sigma-Bondista ja kahdesta pi-Bondista (Moore, Stanitski ja Jurs 396). Komponenttisidosten määrä määrittää lujuuseron. On selvää, että yksittäinen sidos on heikoin kolmesta, koska se koostuu vain sigma-sidoksesta, ja kaksoissidos tai kolmoissidos koostuu tämän tyyppisen komponenttisidoksen lisäksi ainakin yhdestä lisäsidoksesta.

yksittäisellä sidoksella on kiertokyky, ominaisuus, joka ei ole kaksoissidoksen tai kolmoissidoksen hallussa. Pi-sidosten rakenne ei salli rotaatiota (ainakaan 298 K), joten pi-sidoksia sisältävät kaksoissidokset ja kolmoissidokset ovat tämän ominaisuuden vuoksi hallussa. Sigma-sidos ei ole niin rajoittava, ja yksittäinen sidos pystyy kiertämään käyttämällä Sigma-sidosta pyörimisakselina (Moore, Stanitski ja Jurs 396-397).

toinen ominaisuusvertailu voidaan tehdä joukkovelkakirjojen pituudessa. Yksisidokset ovat kolmesta kovalenttisesta sidostyypistä pisimmät, sillä niiden välinen vetovoima on suurempi kahdessa muussa, kaksois-ja kolmoissidoksissa. Komponenttisidosten lisääntyminen on syynä tähän vetovoiman kasvuun, kun sitoutuneiden atomien (Moore, Stanitski ja Jurs 343) kesken jaetaan enemmän elektroneja.

yksittäisiä sidoksia esiintyy usein diatomisissa molekyyleissä. Esimerkkejä tästä yksittäisten sidosten käytöstä ovat H2, F2 ja HCl.

yksittäisiä sidoksia esiintyy myös molekyyleissä, jotka koostuvat useammasta kuin kahdesta atomista. Esimerkkejä tästä yksittäisten sidosten käytöstä ovat:

• molemmat sidokset H2o: ssa
• kaikki 4 sidosta CH4: ssä

yksittäiset sidokset esiintyvät jopa metaania suuremmissa hiilivetymolekyyleissä. Hiilivetyjen kovalenttisen sidoksen tyyppi on erittäin tärkeä näiden molekyylien luokittelussa. Hiilivetyjä, jotka sisältävät vain yksittäisiä sidoksia, kutsutaan alkaaneiksi (Moore, Stanitski ja Jurs 334). Tähän ryhmään kuuluvien tiettyjen molekyylien nimet päättyvät loppuliitteeseen-ane. Esimerkkejä ovat etaani, 2-metyylibutaani ja syklopentaani (Moore, Stanitski ja Jurs 335).